高一化学物质的量在化学方程式

《高一化学物质的量在化学方程式》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章卤素萃取分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来的方法。分液：把两种不相混溶的液体分开的操作。萃取剂的条件：与原溶剂不互溶；溶质在萃取液中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应且易分离。操作步骤：混合振荡、静置分层、分液。第三节　物质的量在化学方程式计算中的应用nNc(B)mV×M÷M×NA÷NA×V(aq)÷V(aq)÷Vm×Vm化学方程式不仅表明了组成物质粒子数和物质的量的比例关系，还表明了物质的质量和一定条件下的气体体积的比例关系。超越自我，成就未来物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，物质间的化学反应也就是

2、这些粒子按一定的数目关系进行的；化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，也就是化学计量数()的关系.各物理量应用于化学方程式计算中应当注意：1.上下单位一致、左右对应大家自学教材P71、P72、P73的三个例题按要求格式，完成P74，3.1题2.每一项中量应为纯净的量3.各项与差量对应成比例例：（标况）（标况）LmolgLmolgHClClH2.1125.05.08.4412222点燃+超越自我，成就未来解：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O22.4L1molV(Cl2)n(NaClO)n(NaClO)＝1mol×0.448L22.4L＝0

3、.02mol答：生成NaClO的物质的量为0.02mol超越自我，成就未来一、解涉及化学方程式计算题的步骤1、根据题意写出相关的反应方程式。2、找出已知量、未知量，设出未知数。3、列出比例式（或计算式），算式中各量应带单位。4、计算出结果并作答。超越自我，成就未来【例】求1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量。解：设生成O2的质量为m(O2)2KClO3=====KCl+3O2↑△MnO22mol96g1molm(O2)答：1molKClO3在催化剂作用下受热完全分解生成O2的质量为48g。超越自我，成就未来二、几种特殊的计算1、过量计算特点：反应物皆为已知量解题关键：判断

4、谁过量例1、1molO2与32gCu充分反应生成CuO的物质的量为多少？解：设生成CuO的物质的量为x，n(CuO)1mol64g/mol32g2mol1mol2mol2Cu＋O2＝2CuO64g/mol32g1mol<21所以O2过量n(CuO)=2mol×0.5mol2mol=0.5mol答：生成CuO的物质的量为0.5mol。超越自我，成就未来2、差量计算特点：反应前后，有质量(或气体的体积)的改变解题关键：找差值例2：31.25gKCl和KBr固体混合物溶于水后通足量的Cl2，然后将溶液蒸干，得到22.35g的固体物质。则原固体混合物中KCl的质量为多少？例3．将质量为100克的铁棒插

5、入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。超越自我，成就未来例5、在120℃和一定压强下氢气和氧气的混合气体amol，点燃后发生反应，待气体恢复到原来的温度和压强时，测得气体的物质的量为bmol，求原混合气体中氢气和氧气的物质的量各是多少？例4．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。超越自我，成就未来3、守恒计算特点：反应前后，有原子个数、电荷数、质量、或气体体积等方面的守恒关系。解题关键：找守恒关系。⑴质量守恒法例6．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的

6、摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y完全反应后生成4.4克R，则此反应中Y和M的质量之比为。例7．150℃时碳酸铵完全分解为气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的倍。超越自我，成就未来⑵微粒守恒法例8．将铁和三氧化二铁的混合物2.4g，加入50mL1.6mol/L的盐酸中，恰好完全反应后溶液中无Fe3＋若忽略溶液体积的变化，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.8mol/LD.1.6mol/L例9．某次雨水的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-6mol/L,c(Cl-)=6.0×10-6mol/L,c(Na+)=3.0×10-6mol

7、/L，c(NO3-)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此次雨水的pH值大约为(PH＝－lgc(H+))A.3B.4C.5D.6⑶电荷守恒法超越自我，成就未来⑷得失电子守恒法根据有无电子转移可将化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。对于氧化还原反应而言，除了遵循初、终态各种原子数目守恒之外，还应当符合整个反应体系中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数这