《离子反应》（2）

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1、离子反应及其发生的条件（第二课时)一、离子反应1、离子反应：电解质溶液中离子之间的反应。探究实验----探究离子反应的实质思考？试从电离的角度分析，为什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了化学反应？2、离子方程式1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子2）离子方程式的书写步骤：以Na2CO3溶液与HCl溶液反应为例。拆为离子的物质：强酸、强碱、可溶性的盐不拆保留化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）请写出硝酸银溶液和氯化钡溶液反应的离子方程式。练习练习写出下列反应的离子方程式。(1)HNO3

2、＋KOH==KNO3+H2O(2)H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O(3)H2SO4＋2KOH==K2SO4＋2H2O酸和碱发生中和反应的实质：酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。分析这说明离子方程式和一般的化学方程式表示的意义不同。3）、离子反应方程式的意义①、揭示了反应的实质。②、不仅可以表示某一个具体的化学反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。实验2-3编号（1）（2）（3）实验现象离子方程式NaOH溶液CuSO4溶液HCl溶液NaOH溶液HCl溶液Na2CO3溶液二、复分解类型离子反应发生的条件：其本质是

3、有离子的浓度发生减少。1、生成难溶物2、生成难电离物质（水、弱酸、弱碱）3、放出气体下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？练习1.Ca2++CO32-=CaCO3↓2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4判断下列化学反应是否为离子反应，是离子反应的写出离子方程式：练习（1）稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应；（2）澄清的石灰水与CO2反应；（3）氢气在加热的条件下

4、还原氧化铜。