中和反应反应热的测定导学案

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1、1.1化学反应与能量变化三、中和反应反应热的测定1.中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．理解中和热（1）酸碱为稀溶液，浓度小于或等于1.0mol/L（2）生成1mol水（3）ΔH0，为放热反应2.书写表示中和热热化学方程式注意事项：（1）符合热化学方程式书写原则（2）以生成物水1mol为标准配平方程例如：已知强酸强碱反应的中和热：△H=-57.3kJ/mol；请写出下列反应的热化学方程式。盐酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠的反应3.表示中和热热化学方程式的意义意义：如HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(

2、aq)+H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol。表示和反应生成时释放的热量为。4.中和热的实质：离子式表示强酸和强碱中和热热化学方程式：弱酸与弱碱的中和热数值：小于57.3kJ原因：以乙酸和氢氧化钠反应为例讲解。5.中和热的测定按P5页的实验步骤进行实验，并将结果填在下表中起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃HClNaOH平均值123注意事项：(1)、为确保50ml0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用0.55mol∕LNaOH4溶液,使碱稍稍过量.(2)、大小烧杯口应持平,以减少热量的散失.(3)、温度计的水

3、银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.(4)、动作要快,以尽量减少热量的损失实验数据处理1、取三次实验所得数据的平均值作为计算的依据t1/℃t2/℃(t2-t1)/℃2、计算反应热由于是稀溶液，则将溶液的比热容、密度都近似地取水的比热容和密度，并忽略实验装置的比热容。（1）50ml0.50mol∕L盐酸的质量m1=克，50ml0.55mol∕LNaOH的质量m2=克(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),50ml0.50mol∕L盐酸与50ml0.55mol∕LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为生成1molH2

4、O时的反应热为：ΔH=思考题：如果用同样的方法测定氢氧化钾溶液与盐酸反应、氢氧化钠溶液与浓硫酸反应的反应热，请预测其反应热是否相同？巩固提高：1、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A、碳的燃烧热大于110.5kJ/molB、①的反应热为221kJ/molC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2．在测定中和热的

5、实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料　　B．环形玻璃棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3

6、kJ/molD．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3kJ/mol4．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()4①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部5.用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为ΔH1和ΔH2，则ΔH1和ΔH2两者的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1=ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法比较6．为了测其酸碱反应的中

7、和热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后浓度变化　⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程8．1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。该反应的中和热数值为，表示其中和热的热化学方程式为。9.下列说法正确的是A．1m

8、olH2SO4与1molBa(OH)2完全中和时所放出的热量为中和热B．在25℃101kPa时