盐类水解及其应用课时训练

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1、盐类水解及其应用课时训练1．(2016·浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．NaCl答案　B解析　A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。2．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是(　　)A．NaHSO4　CH3COONa　NH4Cl　NaNO3B．NaNO3　CH3COONa　NaHSO4　NH4ClC．CH3COONa　NaNO3　NH4Cl　NaHSO4D．NaNO3　CH3COONa　NH4Cl　

2、NaHSO4答案　C3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是(　　)A．生活中常用明矾净水B．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D．长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰答案　C解析　选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；选项B利用碳酸根离子水解显碱性，来清洗油污；选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解无关；选项D中硫酸铵水解显酸性，所以可用熟石灰来中和。4．(2016·金华、温州、台州三市部分学校高二联考)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c

3、(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案　A5．(2016·浙江省名校协作体高三试题)向10.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是(　　)6A．M～N间一定存在c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．M点对应的盐酸体积为10.0mLC．pH＝7溶液中有c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．P点所处的溶液中存在：2c(N

4、H)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl－)答案　D解析　A项，不符合电荷守恒，M～N间应存在c(NH)>c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，错误；B项，M点pH＝7，此时氨水应稍过量，故盐酸体积小于10mL，错误；C项，当溶液pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可推知c(NH)＝c(Cl－)，故有c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项，P点时溶液中只含NH4Cl和HCl两种溶质且二者浓度相等，由物料守恒可知c(Cl－)＝2[c(NH)＋c(NH3

5、·H2O)]，正确。6．(2016·台州9月选考质量评估)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH答案　B7．(2016·温州8月选考模拟)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．V＝10.00mL时，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)B．V＝20.00mL时，c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH

6、＝7时，消耗盐酸的体积大于20.00mLD．pH＝8时，c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)答案　C解析　pH＝7时，氨水应稍过量，故消耗盐酸的体积应小于20.00mL。8．(2016·温州中学高二上期末)25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是(　　)6A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)＝

7、c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)＝c(OH－)＋c(Cl－)答案　D解析　加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX＞HY＞HZ，则酸根离子水解程度大小顺序是Z－＞Y－＞X－，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大。A项，因原溶液pH相同