作业17 盐类的水解及其应用

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1、高三化学作业17盐类的水解及其应用1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是A．H2SO4B．KOHC．Ca(HCO3)2D．KClO42.对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．浓硫化钠溶液有臭味D．明矾[KAl(SO4)2]可用于净水4．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32ˉ+H2OHCO3—+OHˉ，下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加

2、入NaOH固体，溶液pH减小5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2CO36.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B

3、.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是　A．NH4Cl　　　B．NH4HSO4　　　　C．CH3COONH4　D．NH4HCO349.为了抑制发生水解，在实验室里配制CuSO4溶液时，常常要加入少量，在配制SnCl2溶液时，可以加入少量的___________；在配制硫化钠溶液时，可以加入少量的；10．实验室为了配制FeSO4溶液往往要加入少量稀H2SO4，其目的是（用离子方程式和必要的文字说明），同时也要

4、加入少量铁钉或铁粉，目的是。11.某同学设计用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）固体，你认为他的目的能达到吗？为什么？（用离子方程式和必要的文字说明）；如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案（写出化学方程式）。12.现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③苯酚钠④CH3COONH4⑤NH4HCO3（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）（2）已知酸性H2CO3>苯酚>HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：>>（3）写出⑤与足

5、量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7(填＞、＝或＜)理由是：13.已知①ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性；②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。试回答：（1）混合加热时发生的化学方程式：；（2）SOCl2的作用是。14.HgF2有强烈的水解性，即使在2mol/LHF中水解度也高达80%，生成HgO和HF.HgCl2溶于水，只发生极弱的水

6、解作用，25℃0.0078mol/LHgCl2的水解度为1.4%;HgBr2水解作用更弱,0.009mol/LHgBr2的水解度为0.08%.HgF2的水解性明显强于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是___________________________________________.15.配置BiCl3溶液时有水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊现象。（1）写出发生该现象的反应的方程式______________________。（2）医药上常将BiOCl称为次氯酸铋，该名称__________(正确、不正确)。（3）如何配

7、置BiCl3溶液___________________________________________________。16.水玻璃（Na2SiO3水溶液）在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl4溶液接触时，会很快凝结。原因是。17.使用纯碱清洗厨房油污时，用热碱水比用冷碱水好，用离子方程式和必要的文字说明其原因；18.草木灰是农村常用的钾肥（有效成分是K2CO3），但草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合（如碳酸氢铵、硝酸铵）使用，其原因是；19.泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶内）

8、，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。①写出灭火器倒置时反应的离子方程式②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是：。③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量