实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)

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1、实验十六p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）[实验目的]1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。3、掌握H2O2的某些重要性质。4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。5、掌握气体发生的方法和仪器安装。6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。[实验内容]一、KClO3和NaClO的制备1、制备Cl2药品：15gMnO2(或KMnO4)＋30ml浓HClMnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2

2、↑2、制备KClO3A试管：15ml30％KOH＋Cl2热水加热6KOH（30％）＋3Cl2KClO3＋5KCl＋3H2OA试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。3、制备NaClOB试管:15ml2mol•l-1NaOH＋Cl2冷水2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O4、制备Cl2水C试管：15ml蒸馏水＋Cl25、吸收尾气：D试管：2mol•l-1NaOH＋NaS2O3+Cl2注意事项：（1）A、B、C可以分步进行，（2）装置气密性要完好（3）浓

3、HCl要缓慢滴加（4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。二、Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl－1、Br－、I－1的还原性同学们自行设计实验：（1）、卤素单质的氧化性顺序（2）、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、NaClO的氧化性①0.5mlNaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4ClO－＋I－＋3H+＝HCl+I2＋H2溶液由无色变成黄色，I－→I2ClO－→Cl－②0.5mlNaClO＋5滴0.2mol

4、·L-1MnSO4溶液ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO2现象：产生棕褐色沉淀3ClO－被还原为Cl－Mn2+被氧化为MnO2③0.5mlNaClO＋5滴浓HClClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－，HCl中的Cl－被氧化为Cl2④0.5mlNaClO＋2滴品红NaClO具有氧化性，使品红褪色。2、KClO3的氧化性向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3，观察：几乎无现象再滴加10滴3mol·L-1H2SO4，观察：2ClO3-+10I

5、－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O溶液由无色变为黄色，I－被氧化成I2有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2再滴加10滴KClO3，观察：2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3溶液由黄色变为无色，I2被氧化成IO3－有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2四、过氧化氢的性质１．设计实验　　①.H2O2的分解性2H2O2＝2H2O＋O2在碱性中比在酸性中分解快，Fe2＋、Mn2+、Cu2+、Cr3+能加快分解速度。②H2O2的氧化性a.在酸性介质中：0.5ml0.2mol·L-1KI＋

6、2滴3mol·L-1H2SO4＋2滴3％的H2O22I-＋2H+＋H2O2=I2+2H2O溶液由无色变为黄色b．10滴0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺＋2滴3％的H2O2Pb2++S2-＝PbS↓黑色PbS＋4H2O2=PbSO4↓+4H2O黑色沉淀消失，生成白色沉淀在碱性介质中，也具有氧化性，如：3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O③还原性在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化.2滴0.01mol·L-1KMnO4+3滴1mol·L-1H2SO4＋2滴3％H

7、2O22KMnO4+3H2SO4＋5H2O2＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O五、硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性三支试管：a.0.5ml0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2Sb.0.5ml0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2Sc.0.5ml0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在2mol·L-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。3a.Mn2+＋S2－＝MnS↓肉色溶于2mol·

8、L-1HClb.Pb2＋＋S2－＝PbS↓黑色溶于浓HClc.Cu2+＋S2－＝CuS↓黑色溶于浓HNO3PbS＋4HCl浓＝[PbCl4]2－＋4H+CuS+8HNO3＝Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。2、亚硫酸盐的性质在试管中，2ml0.5mol·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1H2SO4酸化，观察现象并检