《酸碱中和滴定》PPT课件(I)

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1、水的电离的溶液的酸碱性第三章水溶液中的离子平衡(2)第二节酸碱中和滴定人们研究一种物质时首先想到要弄清的是这种物质是由哪些元素组成，由哪些原子、分子或离子构成的，即它是由哪些成分组成。这在我们化学上叫做“定性分析”，而当知道它的成分后，人们自然还会想弄清楚一定量的物质中各成分的含量分别是多少，这在化学上叫做“定量分析”。下面我们介绍一种最常见的定量分析方法——酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的原理．2．了解酸碱中和滴定的操作方法．3.熟练分析误差4．了解有关一元强酸和一元强碱中和滴定的简单计算学习目标一

2、、酸碱中和滴定⒈定义:用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法2.优点：简便、快捷、准确实质：H++OH—===H2O1molH+恰好能跟1molOH—中和生成1molH2O当酸与碱恰好完全中和时，酸所电离出来的离子的总物质的量与碱所电离的氢氧根离子的物质的量相等⑴n(H+)酸=n(OH－)碱⑵m(酸)×c(酸)×V(酸)=m(碱)×c(碱)×V(碱)说明:①m(酸)、m(碱)分别为酸碱的元数②V(酸)、V(碱)只要求单位相同4.实验成功的关键①准确测量出参加反应的两种

3、溶液的体积②选择合适的指示剂③准确判断中和反应的终点④准确计算3、滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。V(NaOH)/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH11.71.82.32.64V(NaOH)/mL20.0020.0421.0022.0030.00pH71011.411.712.3向0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0

4、.1mol/L的氢氧化钠溶液,pH的变化情况如下表所示:滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中的pH变化0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程中的pH变化⒋酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色山巅一到寺连寺(甲基橙3.1—4.4)疯太遇到八道士(酚酞8—10)山红涧蓝五道坡(石蕊5—8)寺寺绿叶映碧波(甲基红4.4—6.2)pH甲基橙石蕊酚

5、酞12345678910111213143、酸、碱指示剂—常见指示剂的性质较高红→紫较明显紫→蓝不明显无→红明显红→无明显红→橙明显橙→黄不明显颜色变化低高灵敏度5～88～103.1～4.4变色范围（PH）石蕊酚酞甲基橙8.2~10.04.4~6.23.1~4.4NaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线2.常用仪器构造及使用方法5.酸式滴定管和碱式滴定管滴定管的构造活塞玻璃尖嘴长玻管精确度：大格1ml，小格0.1mL,估读到0.01mL存放:洗净残留物及凡士林—倒夹凉干—夹纸入柜2.常用仪器构造及使用方

6、法锥形瓶碱式滴定管酸式滴定管开关刻度所盛液体无无待测酸、碱橡皮管玻璃珠碱磨口玻璃活塞“0”刻度在上，最大刻度在下但不在最下酸、氧化剂知识小结滴定前的准备：1.锥形瓶:水洗——蒸馏水洗问题1为什么不能用待测液润洗锥形瓶？问题2仪器洗干净的标准是什么？用待测液润洗锥形瓶，将使锥形瓶中酸式碱的量增加，滴定结果偏高玻璃仪器上附着的水均匀了，既不聚成水滴，也不成股流下说明仪器已洗涤干净滴定管：自来水洗——检漏——蒸馏水洗——标准液(或待测液)润洗2—3次滴定管检漏的方法：酸式滴定管检漏的方法：关闭活塞，向酸式

7、滴定管中加入适量的水，观察，如尖嘴处没有水滴下，且活塞处无水渗出，再将活塞旋转180度，再观察，如仍无水滴下或渗出，说明不漏水。碱式滴定管的检漏方法：向碱式滴定管中加入适量的水，如胶管与玻璃管的交接处无水渗出，玻璃尖嘴处无水下滴说明不漏水。为什么滴定管要用标准液或待测液润洗？保证标准液或待测液的浓度不降低5.中和滴定操作(1)仪器：①滴定管酸式(不能盛放碱性溶液、HF)碱式(不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液)；②锥形瓶(不能用待测液润洗)；③其他：铁架台、滴定管夹、烧杯知识小结(2)试剂：①标准溶液、

8、待测液；②指示剂(加2～3滴)(3)操作：①准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数②滴定：取待测液(用滴定管取)、加指示剂、滴定、判终点、读数③计算：每个样品做2～3次实验，取平均值求出结果观看液面位置：视线与凹液面最低处保持水平。左手：控制滴定管活塞，右手：按顺时钟方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。排气泡的方法：酸式滴定管：打开活塞，放液，排尽气泡碱式滴定管：将橡皮管弯曲向上，使尖嘴与长玻璃管成60度角，捏挤玻璃球上侧，放出液体，排出气泡。①面向有