《酸碱中和滴定》专题课件.ppt

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1、酸碱中和滴定专题【思考与交流】1．中和滴定定义、原理？2．实验仪器及试剂?3.如何应用滴定管?4．实验步骤?滴定终点的判断?2、原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定义：一、酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.即标准液即待测液3、关键准确测定参加反应的两种溶液的体积——（仪器选择）b.准确判断滴定终点是否恰好完全——（指示剂选择）酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹移液管4、仪器简介滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.装、赶、调：先装入液体至“0”

2、刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积A、等于30B、等于20C、大于30D、小于30C练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL碱式滴定管C5、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙3.1-4.4红－橙－黄酚酞8-10无－浅红－红?不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大(2)指示剂的选择原则变色要明显变色灵敏(即变色范围越

3、窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸/强碱滴定：呈中性酚酞或甲基橙(三）酸碱中和滴定操作1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）1、滴定准备过程3)装液[装、赶、调]2、滴定左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化3、滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。视线和凹液面最低点相切4、读数5、数据记录【思考与

4、交流】用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液参考实验记录表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.852.282.60010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙用0.1032mol/LHCl盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/ml待测NaOH溶液体积/ml127.8425.002

5、27.8325.00327.8525.000.1149mol/L练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白：⑴滴定前的准备工作依次为：、、。从中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入中，滴加几滴振荡。此时溶液为色。⑵滴定：①将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手使酸液滴入锥形瓶内；同时右手；滴定过程中一般是先后同时眼睛要注视。查漏洗涤装液碱式滴定管锥形瓶酚酞红控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色刚好变为色时，且即达滴定终点。读数时眼睛要精确到mL②滴定终点的判断：红无半分钟

6、内不变色0.01③记录终点读数：与凹液面最低点及刻线水平决定误差原因：C(测)=C(标)×V(标)V(测)其中:C(标)、V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标)—“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数二、滴定误差分析滴定误差分析1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶2、气泡：滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。3、读数(仰视、俯视)读

7、取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大无影响偏大偏大偏低俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管读数误差5、杂质的影响：看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则.6、操作误差：A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏低偏大4、指示剂选择不当会有误差：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度(选甲基橙为指示剂)A

8、.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定