《酸碱中和滴定kj》ppt课件

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1、第四节酸碱中和滴定一、学习目标：1、学生掌握酸碱中和的有关计算。2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法。用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。又叫标定。1、中和反应的实质：2、酸碱中和滴定操作的关键：①准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定：H++OH－=H2O3、计算公式：见课本P71及有关例题思考：向0.1mol/L（pH＝13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反应过程中，溶液的pH值如何变化？1、当还差一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH

2、＝10［近似计算］过量一滴时，二者反应时HCl过量一滴，相当于把一滴0.1mol/L盐酸稀释到50mL。C(H+)＝(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，即pH＝42、当加入25mLHCl时，二者恰好完全反应，溶液的pH＝73、当过量一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH＝4［近似计算］还差一滴时，二者反应时NaOH过量一滴，相当于把一滴0.1mol/L氢氧化钠稀释到50mL。(每20滴约为1mL)C（OH－）＝(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL＝1×10－4mol/L，即pH＝10③强碱滴定弱酸：酚酞----选用：酚酞和甲基橙用量：

3、2~3滴①强酸滴定强碱，强碱滴定强酸：前者常用甲基橙、后者常用酚酞②强酸滴定弱碱：甲基橙如：把等体积等浓度的NH3·H2O与HCl混合后，为NH4Cl显酸性二、指示剂的选用：如：把等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混CH3COONa溶液显碱性------选用合适的指示剂。----且要求通过指示剂能迅速判断出溶液pH值的变化，即要求变色灵敏、明显。[思考]：怎样准确判断中和反应的终点？回忆：如何选择？------只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行)，就可选用它为指示剂。［思考］(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩下多少毫升？

4、(2)、下列仪器中无零刻度的是：①温度计②量筒③酸式滴定管④托盘天平游码刻度。三、滴定管：1、优点：精确度高。用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.01mL。2、滴定管的种类：酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。3、滴定管的构造：“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。※滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。量筒、托盘天平的精确度分别是、。0.1mL0.1克平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才能读数。要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL3、滴定管的使用：①准备工

5、作：检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗2～3次）、除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。②操作方法：左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③滴定速度：先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动④滴定终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。⑤读数：［实验］用0.1000mol/LHCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液［讲］①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化2、滴定3、滴定完后，

6、滴定管尖嘴部分不能悬有液滴，将尖嘴在锥形瓶内壁上靠下，然后再用蒸溜水冲下。4、重复操作2～3次，取平均值。四、实验操作：1、什么是误差？――测量结果与真实值的差异。第二课时　中和滴定误差分析2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。［例］用o.1mol/L盐酸滴定15mL未知浓度的NaOH溶液NaOH溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中盐酸――放在酸式滴定管中指示剂――无色酚酞，2～3滴，滴加到锥形瓶中真实反应情况：C酸V酸＝C碱V碱釆用计算式：C酸′V酸′＝C碱′V碱′――锥形瓶中未知液的物质的量增大，消耗标准液溶液体积增多，C酸V酸＝C碱′V碱′＝n――偏高――

7、标准液溶液降低，C酸′V酸＝C碱′V碱――C碱′＞C碱――偏高1、仪器洗涤：①碱式滴定管水洗后未润洗：――碱式滴定管中NaOH溶液浓度降低――滴定、测量的是碱式滴定管中NaOH溶液浓度，比原瓶中的NaOH溶液浓度低――偏低②酸式滴定管水洗后未润洗：③锥形瓶水洗后用NaOH溶液润洗：――管内壁上有液体未流下，V酸′↑，C酸V酸′＝C碱′V碱――偏高2、读数：①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视：――V酸′↑，C酸V酸′＝C碱′V碱――偏高②滴定前仰视，滴定后俯视酸式滴定管：――V酸′↓，C酸V酸′＝C碱′V