酸碱中和滴定kj.ppt

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1、第四节酸碱中和滴定一、学习目标:1、学生掌握酸碱中和的有关计算。2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实验操作方法。用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。又叫标定。1、中和反应的实质:2、酸碱中和滴定操作的关键:①准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。一、酸碱中和滴定:H++OH-=H2O3、计算公式:见课本P71及有关例题思考:向0.1mol/L(pH=13)25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反应过程中

2、,溶液的pH值如何变化?1、当还差一滴(每20滴为1mL)时,溶液的pH=10[近似计算]过量一滴时,二者反应时HCl过量一滴,相当于把一滴0.1mol/L盐酸稀释到50mL。C(H+)=(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL=1×10-4mol/L,即pH=42、当加入25mLHCl时,二者恰好完全反应,溶液的pH=73、当过量一滴(每20滴为1mL)时,溶液的pH=4[近似计算]还差一滴时,二者反应时NaOH过量一滴,相当于把一滴0.1mol/L氢氧化钠稀释到50mL。(每20滴约为1mL)C(

3、OH-)=(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL=1×10-4mol/L,即pH=10③强碱滴定弱酸:酚酞----选用:酚酞和甲基橙用量:2~3滴①强酸滴定强碱,强碱滴定强酸:前者常用甲基橙、后者常用酚酞②强酸滴定弱碱:甲基橙如:把等体积等浓度的NH3·H2O与HCl混合后,为NH4Cl显酸性二、指示剂的选用:如:把等体积等浓度的NaOH与CH3COOH混CH3COONa溶液显碱性------选用合适的指示剂。----且要求通过指示剂能迅速判断出溶液pH值的变化,即要求变色灵敏、明显。[思考]:怎样

4、准确判断中和反应的终点?回忆:如何选择?------只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行),就可选用它为指示剂。[思考](1)、装有24mLHCl的滴定管,当用了20mL后,问还剩下多少毫升?(2)、下列仪器中无零刻度的是:①温度计②量筒③酸式滴定管④托盘天平游码刻度。三、滴定管:1、优点:精确度高。用途:用于精确测量溶液的体积,其精确度为0.01mL。2、滴定管的种类:酸式滴定管:活塞是玻璃,不能装碱液碱式滴定管:有一段橡皮管,不能装酸和氧化性物质(如酸性高锰酸钾)、腐蚀性物质(

5、如溴水)。3、滴定管的构造:“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。※滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。量筒、托盘天平的精确度分别是、。0.1mL0.1克平视,滴定后应稍等几分钟,当内壁上液体顺利流下后才能读数。要求:精确到小数点后两位。如:24.37mL3、滴定管的使用:①准备工作:检查是否漏水、洗涤、润洗(用待装液润洗2~3次)、除去尖嘴部分的气泡,调整液面到零刻度以下。②操作方法:左手控制活塞或小球,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。③滴定速度:先快后慢,当接近终点时应一滴一摇动

6、④滴定终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化,且半分钟内不褪色,即为滴定终点。⑤读数:[实验]用0.1000mol/LHCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液[讲]①锥形瓶不能用未知液润洗……会增加未知液的物质的量②锥形瓶底下垫一张白纸……便于观察颜色变化2、滴定3、滴定完后,滴定管尖嘴部分不能悬有液滴,将尖嘴在锥形瓶内壁上靠下,然后再用蒸溜水冲下。4、重复操作2~3次,取平均值。四、实验操作:1、什么是误差?――测量结果与

7、真实值的差异。第二课时 中和滴定误差分析2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应?不是,但不考虑。[例]用o.1mol/L盐酸滴定15mL未知浓度的NaOH溶液NaOH溶液――通过碱式滴定管放在锥形瓶中盐酸――放在酸式滴定管中指示剂――无色酚酞,2~3滴,滴加到锥形瓶中真实反应情况:C酸V酸=C碱V碱釆用计算式:C酸′V酸′=C碱′V碱′――锥形瓶中未知液的物质的量增大,消耗标准液溶液体积增多,C酸V酸=C碱′V碱′=n――偏高――标准液溶液降低,C酸′V酸=C碱′V碱――C碱′>C碱――偏高1、仪器洗涤:①

8、碱式滴定管水洗后未润洗:――碱式滴定管中NaOH溶液浓度降低――滴定、测量的是碱式滴定管中NaOH溶液浓度,比原瓶中的NaOH溶液浓度低――偏低②酸式滴定管水洗后未润洗:③锥形瓶水洗后用NaOH溶液润洗:――管内壁上有液体未流下,V酸′↑,C酸V酸′=C碱′V碱――偏高2、读数:①滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视:――V酸′↑,C酸V酸′=C碱′V碱――偏高②滴定前仰视,滴定后俯视酸式滴定管:――V酸′↓,C酸V酸′=C碱′V

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