1[1].物质的组成和结构

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1、“物质的结构”复习学案课标与考纲·课标要求(一)构成物质的微粒内容标准活动建议1、知道物质由分子、原子或离子构成，了解分子、原子和离子等微粒大小的数量级，了解纳米材料及其应用前景。2、能用物质粒子模型解释物质的三态变化。3、知道原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，质子、中子由夸克构成。4、了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。寻找分子存在的证据；证明离子的存在；观察扩散现象。观察两种物质混合后体积的变化，并用粒子模型解释。观察金刚石、石墨和C60的结构模型，并加以比较；查阅建立C60结

2、构模型的过程。通过图书馆或网络等途径收集原子结构模型发展的有关资料。(二)元素内容标准活动建议1、了解自然界的物质由100多种元素组成。2、说出组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素。3、初步学会使用元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。4、知道同位素的结构特点。5、认识元素周期表的重要意义和科学家创造性思维的作用。调查常见肥料有效成分的主要元素。调查市场上某些保健品中具有保健作用的主要元素；收集人体新陈代谢必需的微量元素的资。通过查阅有关资料，说出同位素在实际生活中的用途。阅读元素周期表

3、的发现及应用的典型历史事实的资料。·06年深圳考试说明要求内容纲目具体内容备注物质的结构①知道原子的构成②了解原子核电荷与核外电子之间的数量关系③懂得物质结构模型化思想及典型应用不区分元素和原子的概念，不考同位素、周期律、夸克知识化学用语中元素①知道组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素·04年－06年深圳市中考科学试题双向细目表年份题型小题分值说明2004选择题物质的组成2分深圳市中考2006选择题物质的结构2.5分深圳市中考2007选择题物质的结构与组成1.5分深圳市中考一、物质的组成和结构（一课时）课前

4、预习·重温课本浙教版八年级下第一章第1～4节P2-16·知识梳理物质宏观组成----元素-----分类微观构成离子一、构成物质的微粒1．分子（1）概念：分子是保持物质的最小粒子。分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的一种；分子只能保持物质的化学性质，单个分子不能保持物质的物理性质；分子不是保持物质化学性质的唯一粒子，由原子构成的物质其化学性质由原子来保持，由离子构成的物质其化学性质由构成它的阴、阳离子来保持；分子是用来描述微观世界的。（2）分子的基本特征：①分子的质量、体积都；②分子之间有；③分子在不断；④同种物质的分

5、子，相同，不同种物质的分子，不同；⑤在化学变化中，分子再分。2．原子（1）原子的概念：原子是中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（2）原子的性质：原子的体积和质量都；原子间有；原子也是在不停的；同种原子相同，不同种原子不同；在化学变化中，原子再分。（3）同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、、足球稀。（4）原子结构模型的发展过程原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。道尔顿原子模型（1803年）——模型汤姆生原子模型（1904年）——模型（汤姆孙发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（191

6、1年）——行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）——模型电子云模型（1927年～1935年）——电子云模型（5）原子的构成原子(电中性)原子核(带电)核外电子(每个电子带个单位电荷)质子(每个质子带个单位电荷)中子(电)（6）原子中粒子间量的关系：①核电荷数＝＝②相对原子质量≈＋（原子的质量主要集中在原子核上）注意：（1）原子核内质子数不一定等于中子数。（2）普通氢原子核内无中子。3．离子：（1）离子是带电的。（2）离子的种类：带正电的离子叫离子、带负电的离子叫离子。（3）离子形成的原

7、因：原子得失电子。即失去电子形成离子，得到电子形成离子。4．分子和原子的比较表一：微粒的种类分子原子定义是保持物质的最小粒子。是中的最小粒子。构成由原子构成。由、、三种构成。区别在化学变化中，分子。在化学变化中，原子。相同点都是构成物质的一种粒子，粒子间有一定间隔，都在不停地运动。5．原子和离子的比较表二：微粒的种类原子离子定义是_________中最小粒子。是______的原子或者______。区别核电荷数=质子数____电子数。核电荷数=质子数____电子数。不显电性显电性，是带电的粒子。联系阳离子←原子→阴离子6

8、．分子、原子和离子等微粒大小的数量级分子、原子、离子微粒都有一定的质量和体积，原子的体积很小，原子半径一般在10-10米数量级，而原子的质量一般在10-26千克的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。7．体验建立模型的思想使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。（1）符号的作用：①能简单