第十章 第1讲原子结构与性质

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1、第十章第1讲　原子结构与性质[2013考纲要求]　1.能规范书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。2.能运用原子核外电子跃迁等解释某些实际问题。3.能用电离能、电负性等解释元素的某些性质。4.掌握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。考点一　原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里的电子的能量也可能不同，又将

2、其分成不同的能级，通常用等表示，同一能层里，各能级的能量按的顺序升高，即：E(s)

3、态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：(2)泡利原理一个原子轨道最多容纳个电子，并且相反。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先，并且相同。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为。特别提醒　基态原子：处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是

4、产生原子光谱的原因。深度思考1．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层一二三四五…符号…能级……最多容纳电子数……特别提醒　(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)我们一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式原子电子排布式简化电子排布式NClCaFeCu特别提醒　当出现d轨

5、道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填序，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。3．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？答案　26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定

6、。特别提醒　由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。题组一　根据核外电子排布，正确理解电子能量状态1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。2．气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(　　)A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s

7、23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1题组二　化学用语的正确使用3．(2010·上海，2)下列有关物质结构的表述正确的是(　　)A．次氯酸的电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图4．按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。FeFe3＋原子(或离子)结构示意图电子排布式电子排布图(1)铁原子最外层电子数为________，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_____

8、_________________________________________________________________。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。5．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，