反应热的计算盖斯定律

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1、化学反应中的热效应反应热的计算盖斯定律7/14/202111、有关热化学方程式的计算例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJB7/14/20212①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/m

2、ol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol应用了什么规律？讨论：如何测出这个反应的反应热：（1）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH1=?7/14/20213盖斯定律？不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。7/14/20214如何理解盖斯定律？ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH

3、27/14/20215你知道神六的火箭燃料是什么吗？例２：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol7/14/20216例３、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一

4、步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；=-29.2kJ/molH7/14/20217例４、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C(S)+O2(g)=CO(g)；△H=－Q1KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=－Q2KJ/molA、1/3Q1KJB、1/3Q2KJC、1/3

5、(Q1+Q2)KJD、1/2Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）D7/14/20218A高考怎么考？一、热化学方程式的书写及正误判断例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－17/14/202

6、19热化学方程式正误判断要点1、是否注明各物质的聚集状态2、焓变的+、-标记是否正确3、焓变的单位4、焓变与计量系数关系是否对应7/14/202110例2(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O

7、(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B7/14/202111例3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165kJ/molH又已知H2O(l)=H2