反应热的计算--盖斯定律专题训练.doc

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1、反应热有关计算专题训练1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是(　　)A．0.5QB．QC.2QD．5Q2．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝-2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝-2869kJ下列说法正确的是(　　)A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键

2、比正丁烷的多3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(　　)A．＋262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol－1D．＋131.3kJ·mol－14．已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H

3、2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)A．(Q1＋Q2＋Q3)kJB．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD．(3Q1－Q2＋Q3)kJ5．已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ·mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是(　　)A．26.0kJB．51.9kJC.155.8kJD．467.3kJ6．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和

4、H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－17．下列说法或表示方法中正确的是(　　)A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·m

5、ol－1，则氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0D．稀硫酸中加入过量NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g

6、液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　)A．80%B．50%C.60%D．20%9．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量B10．肼(N2H4)是火箭的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)

7、＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋