盖斯定律--反应热的计算.docx

《盖斯定律--反应热的计算.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、反应热的计算1．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．小于98.32kJC．小于196.64kJD．大于196.64kJ2．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

2、（）A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰23．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ/molB．（4c+12b－6a－5d）kJ/molC．（4c+12b－4a－5d）kJ/molD．（4a+5d－4c－12b）kJ/mol4、两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸

3、热”)，判断依据是________________________________________________________________________。＋－②1molNH4(aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是________________________________________________________________________。5、(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O==O为500、

4、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．658二、盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与有关，而与反应的无关，这就是盖斯定律。解题技巧：利用已知热化学方程式，把在目标方程式中不出现的“中间产物”抵消掉题组一求焓变1．(2013·新课标全国卷Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：33H2S(g)＋2O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===2S2(g)＋2H2O(g)ΔH21H2S(g)＋2O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH32

5、S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()22A．ΔH4＝3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)33C．ΔH4＝2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2．[2012·江苏，20(1)]真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：－1Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1反应Al2O3(s)＋3C

6、(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol(用含a、b的代数式表示)。3．[2014·广东理综，31(1)]用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。－1①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.3kJ·mol－1②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH2＝＋210.5kJ·mol－1③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)Δ

7、H3＝－86.2kJ·mol反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝____________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8kJ/mol、―1411.0kJ/mol和―1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为（）A．―44.2kJ/molB．+44.2kJ/molC．―330kJ/molD．+330kJ/mol5．已知H2O(g)＝H2O(l)Δ

8、H1＝―Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)ΔH2＝―Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)