初三化学《空气部分》知识点

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1、第二单元《我们周围的空气》知识点1．第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2.空气中氧气含量的测定：可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。探究：①液面上

2、升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧；二、空气的组成：1、空气中氧气含量的测定（1）药品：红磷（暗红色固体）（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。（3）原理：4P+5O22P2O5[五氧化二磷：白色固体]（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：①红磷量不足；②气密性不

3、好；③未等冷却至室温就打开止水夹。3．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。4．空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。5．目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，

4、密度比空气大，不易溶于水；（2）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星木条复燃），供给呼吸(3)氧气（四）氧气的化学性质：助燃性、氧化性。在空气中点燃点燃后伸入氧气化学方程式及反应类型放在空气中中带火星的木条无明显变化带火星的木条复燃木炭不燃烧发红光、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊发白光、放热、产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊点燃点燃碳+氧气——→二氧化碳C+O2======CO2硫不燃烧产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体产生明亮的蓝紫色火焰、放热、并生成有刺激性气味的气体点燃点燃硫+氧气——→二氧化硫S+O2=====SO2铁不燃烧不燃烧火星四射、放

5、热、生成黑色固体点燃点燃铁+氧气——→四氧化三铁3Fe+2O2=====Fe3O4磷不燃烧黄色火焰、放热、白烟燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟点燃点燃磷+氧气——→五氧化二磷4P+5O2=====2P2O5镁不燃烧耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。点燃镁+氧气——→氧化镁点燃2Mg+O2======2MgO石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。(4)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）实验室

6、制氧气原理药品装置图反应原理过氧化氢溶液（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）二氧化锰MnO2过氧化氢水+氧气2H2O2=======2H2O+O2↑氯酸钾（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）二氧化锰加热氯酸钾氯化钾+氧气MnO2△2KClO3=========2KCl+3O2↑高锰酸钾（高锰酸钾是紫黑色固体）试管口要塞棉花加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气△2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑气体制取与收集装置的选择固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）收集方法：向上排气法：排水法：制取氧气的操作步骤和注意点（

7、以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶