初三化学空气知识点的总结

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1、初三化学空气知识点的总结　　　　空气这个章节的化学内容是十分丰富的同时也属于重点内容我们将会学习空气的概念、组成成分、氧气的性质等相关知识点下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识点希望对大家有用　　　　我们周围的空气　　　　一、基本概念　　　　1、物理变化：没有生成新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发　　　　2、化学变化：生成新物质的变化如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质化学变化一定伴随着物理变化物理变化不伴随化学变化　　　　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、

2、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等　　　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等　　　　5、纯净物：只由一种物质组成的如N2O2CO2P2O5等　　　　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)　　　　7、单质：由同种元素组成的纯净物如N2O2SP等　　　　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物如CO2KClO3SO2等　　　　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中其中一种元素的氧元素的化合物如CO2SO2等　　　　10、化合

3、反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B==AB　　　　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB===A+B　　　　12、氧化反应：物质与氧的反应(缓慢氧化也是氧化反应)　　　　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂如不能讲二氧化锰是催化剂而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂　　　　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用　　　　二、空气的成分　　　　1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：　　

4、　　(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)　　　　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能产生新物质)　　　　2、空气的成分：　　　　N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%　　　　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧　　　　4、氮气的用途　　　　5、稀有气体的性质和用途　　　　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)　　　　(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等　　　　(2)污染物：主要是粉尘和气体如：SO2CO氮的氧化物等　　　　三、氧气的性质　　　　1、

5、氧气的物理性质：无色无味的气体密度比空气的密度略大不易溶于水在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体　　　　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼具有氧化性是常见的氧化剂　　　　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验木条复燃　　　　(2)氧气与一些物质的反应：　　　　参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S+O2==SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)　　　　铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4(剧烈燃烧火星四射放出大量的热生成黑色固体)　　

6、　　磷4P+5O2==2P2O5(产生白烟生成白色固体P2O5)　　　　1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2　　　　2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2　　　　3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO　　　　4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4　　　　5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5　　　　6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO　　　　7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O　　　　8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2　　　　9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充

7、分)=点燃=2CO　　　　10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO　　　　11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3　　　　12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：　　　　2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑　　　　14、加热高锰酸钾：　　　　2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑　　　　16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑　　　　17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO

8、+CO2↑　　　　18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑