初三化学空气知识点总结.docx

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1、一、概念：1、化学变化和物理变化：化学化定义有新物生成的化．燃、酵、生、腐关字（）、光合作用蜡燃、米、例生、碳和氧气反、燃放爆竹⋯⋯本区有无新物生成2、化学性质和物理性质：化学性需要在化学化中才能定义．．．．表出来的性举例可燃性、助燃性、氧化性⋯⋯（关字）.物理化没有新物生成的化。．．三的化、形通条件下光、玻璃破碎、木条折断、水成水蒸气、弯、气球炸裂、灯光⋯⋯物理性不需要在化学化中表出来的性色、状、味道、硬度、密度、熔点、沸点、性、性、溶解性、性、光⋯⋯3、纯净物和混合物：混合物物定由两种或者两种

2、以上的物成由一种物成例河水、自来水、空气、糖水⋯⋯氧气、氮气、蒸水、冰水共存物⋯⋯区混合物没有固定的成和确定的性；物有固定的成和确定的性。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）：化合反分解反定由两种或者两种以上物生由一种物生成两种或者成一种物的反两种以上物的反特点“多”“一”“一”“多”5、氧化反应（不是基本反应类型）：物与氧气生的化学反。（有氧参与的反）6、催化剂的特性（一变两不变）：催化可以改化学反的速率；．．催化在反前后自身的量和化学性不．．。★注意：“改”指的是既可以加快又可以减慢。

3、;...二、空气的组成：1、空气中氧气含量的测定（1）药品：红磷（暗红色固体）（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟；打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。（3）原理：4P+5O22P2O5[五氧化二磷：白色固体]（4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。（5）推论：空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键：①红磷过量；②气密性良好；③冷却至室温后再打开止水夹。（7）结果（测量值）偏小的原因：①红磷量不足；②气密性不好；③未等冷

4、却至室温就打开止水夹。2、空气的组成：（体积分数）氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%3、大气主要污染物：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物。★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。4、空气是一种重要的自然资源：氮气（N2）：化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光）。二氧化碳（CO2）：制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等氧气（O2）：

5、化学性质活泼，医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等三、氧气的性质：1、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。2、氧气的化学性质：（化学性质活泼）①红磷与氧气反应：4P+5O2点燃2P2O5磷氧气五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。②铁丝与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4;...铁氧气四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。③木炭与氧气反应：C+O2点燃CO2碳氧气二氧化碳现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红

6、光。④氢气与氧气反应：四、氧气的用途：2H2+O2点燃2HO医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属五、氧气的制法：1、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。2、高锰酸钾分解制氧气（实验室制法之一）：（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：铁架台水槽试管集气瓶酒精灯导管（3）原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）（4）注意事项：试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花——防止高锰酸

7、钾受热进入导管。加热时要先均匀加热，后固定集中加热。用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。;...（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性？．．．．．．．．——塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明

8、气密性良好。（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。3、过氧化氢分解制氧气（实验室制法之一）：①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O22H2O+O2↑过氧化氢水氧气★注意：（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。③装置：分液漏斗锥形瓶五、其他1、本章常见物质颜色：黑色固体