高三化学复习铁及化合物

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1、恢及其化合物1-铁⑴诙的原子结构：位于第4周期训族，是过渡元素。原子结构示意图:常见价态+2,+3价。⑵物理性质：纯铁为银白色有金属光泽，有延展性和导热性，能导电，能被磁铁吸引，密度7.86g/cm3,熔点1535°C,沸点2750°C。⑶化学性质：铁是活泼的金属，在口然界中只有化合态，如磁铁矿（FeQ）,赤铁矿（FezOj等。占燃占燃①与非金属单质反应：3Fe+202FeQdFMs・FoO),2Fc+3C12^^2FeCl：b2Fe+3Br2=^2EeBr3,Fe+I2==FeI2,Fe+S=^=FeSo②高温与水蒸气反应：3Fe+4H,O（g）丄型=FeQ+4

2、H,f。③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：诙与酸反应冇氢气放出。④与某些盐反应：如Fe+CuSOi==Cu+FeSO.,Fe+2FeCls==3FeCl2等。2.饮的氧化物MRSM)ji&m7M3.铁的氢氧化物WDaWifeMOfOa—M»0i4f«A«hptttqmnwwRSNMMa訂ROHM.mi&MWRiMnKfifiR0s**3OH~=EWH)>l4.亚铁和铁盐的鉴别ANMBRAttttAJMMME白ansf&TMAsn&nn■botIMK%«nuiMMBSEA相互促进水解而不能人最共

3、存。氧化剂:Cb、Br2、O2、HNO-KMoO。出?。?能大量共存。②FeCls(FeCl2)：加氯水或H2O22.铁三角6、重耍应用(1)判断离子共存①FetFe'+均水解,与HCO二A10二C(T等②F『+与NO「(H+)、CIO-.Mn07,Fe”与S_、1一、HSS(T在溶液中因发生氧化还原反应而不(2)除杂方法①F『+(Fe'+)：加过量铁粉过滤③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤④Fe(Al)、FeA(AL03.Si02)：加过量强碱溶液过滤二、铜及其化合物1.铜⑴原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期IB族，过渡元素。原子结构示意图：门丿八

4、常见价态+1和+2价。⑵物理性质：紫红色光泽，熔点1083.4°C，沸点为2567°C,有良好延展性，是电和热的良导体。⑶化学性质：①与非金属单质2Cu+0；蛰=2CuO(黑色)；2Cu+S亘CihS；Cu+ClAguCL②与酸反应：与非氧化性酸反应(稀盐酸、稀硫酸)不反应。Cu+2H2SO.i(浓)=A=CuS0i+S02t+2比0；Cu+4HN03(浓)=Cu(N0：j2+2N02f+2比0；3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0f+4H20；③盐溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(N03)2；Cu+2FeC13=CuCl2+2FeCl2④在

5、潮湿空气中生成铜绿:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32.铜的化合物⑴铜的氧化物［CuO］CuO+2HC1=CuC12+H2O；H2+Cu0=A=Cu+H20；C+2Cu0=A=2Cu+C02t⑵铜的氢氧化物［Cu(OH)2J：蓝色难溶于水。Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H20；Cu(OH),^=CuO+H2O；CH3CH0+2Cu(OH)2»>Cu2OI+CH3COOH+2H2O⑶硫酸铜［CuSOjCuS0a2Na0H=Cu(OH)2J+Na2S0i；CuSOi+Fe=Cu+FeSOi；CuSO：・5H,oA=CuS0l+5H20(蓝

6、色粉末变为口色粉末)；CuSOi+oH.O=CuSO3・5H20(口色粉末变成蓝色，常用来检验水的存在)。随堂检测1、不能由单质玄接化介而得到的化介物有A-AI2S3B.FeCLC.Cu2SD.Mg3N22、铁与下列物质反应，能生成卜3价铁的化合物的是A.硫B.盐酸C.氯气D.硫酸铜溶液3、下列离了方程式正确的是()A.铁跟FeCh溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tC.FeCl2溶液跟CI2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl~D.Fe(0H)3跟盐酸反应：Fe(0H)：1+3H+=Fe3++3H20

7、4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5、下列离子方程式书写正确的是()A.氯化亚铁溶液屮通入氯气：F/+CL二F貫+2C「B.金属钠投入水中Na+H20=Na+0H+H21C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(0H)2+2H=Fe2++2H20D.氯化铁溶液中加过量氨水3NH.3・IW+Fe性3NH；+Fe(0H)316、铁的化合物具冇丰富多彩的颜色，下列对诙的化合物或其化介物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是()A.向FeCL溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B.向FeSO.溶液中滴入氨水，析出白色沉淀，

8、H•沉淀迅