高三化学《铁的化合物专题复习》（课件）.ppt

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1、铁及铁的化合物复习全局性掌控选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O(2010·全国卷ⅠT8－B)2.铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2010·全国卷ⅠT8－A)3.将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(2010·上海高考T13－A)4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀(2010·北京高考T6－B)5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀(2010·北京高考T6－C)×××√×【课前热身】1.写出下列化学反应的方程式(1)Fe

2、粉与硫粉混合后共热(2)Fe与稀硫酸反应(3)Fe丝在Cl2中燃烧(4)Fe与稀HNO3反应(5)Fe与水蒸气在高温下反应Fe2O32．与H2O的反应.考点一:铁及其化合物的性质3．与酸的反应(1)与非氧化性酸(如稀硫酸)：.(2)氧化性酸①稀硝酸Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.②浓硝酸：常温下．③浓硫酸：常温下．Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O钝化钝化Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑HNO3过量：4．与盐溶液的反应(1)与CuSO4溶液：.(2)与FeCl3溶液：.Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuFe＋2

3、Fe3＋===3Fe2＋1．能否用铁制容器盛放热的浓H2SO4?提示：不能，铁与热浓H2SO4反应．3．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜均无B2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部C名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁与酸与还原剂

4、铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物共性全局性掌控1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN溶液产生红色沉淀【课前热身】

5、DC三、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解白色固体红褐色固体Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O化学式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是迅速变成色，最后变成色，化学方程式为Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓↓白色沉淀灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34．制备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止Fe(

6、OH)2被氧化？提示：①配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.②长胶头滴管伸入到液面以下加入液体．③溶液表面覆盖植物油(或苯)，以隔绝空气．实验创新方案Ⅰ：装置如图8－1所示。在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。由于苯的液封作用，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因而可较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀。要点探究方案Ⅱ：装置如图8－2所示。实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的旋塞打开，稀H2SO4与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可

7、较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。1．(2011·西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2