高中人教版化学必修一学案：4-3-2硫和氮的氧化物含答案

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1、【主题1高Tt学笫四章非金属及其化合物笫三节戏和氮的氧化物G）使用日期:2丄周笫4课时组编人：刘蕴华苏玉钗审核…【学习目标】1.可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2・能说出三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质二.二氧化硫的化学性质：（1）SO?是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酊，（2）SO?有还原性和氧化性①S02还原性②S02的氧化性：S02在常温下能氧化H2S气体：S02+2H2S=3S+2H2O【思考】如把SO?、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是（3）SO?具有漂白性（见课本P90）实验。溶有二氧化硫的溶液

2、中滴入品红溶液后现象是,因此，我们经常把SO?用作剂，其漂白原理是;当加热试管时，现象;故鉴别SO?常用溶液。SO?还可用来漂白①能用澄清石灰水鉴别S02和C02吗？鉴别两者的方法：②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？③依漂白原理的差异，推测CI2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：，与S02的（相同、不同）。S02和CI2均能漂白湿润的有色布条，那么把S02和CI2按物质的量之比为1：1,同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）④依漂白原理的差异，把S02和CI2分别通入紫色石蕊试液中现象分

3、别是：⑤将S02通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗?（1）三氧化硫为酸性氧化物:so3+h2o=是的酸酹so3还可与碱性氧化物、碱反应。思考：S03>SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗?（2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强性。四、二氧化硫对环境的污染阅读课本P93,然后回答以下问题1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起；2、二氧化硫对大气污染的后果是形成,正常雨水的pH约为,呈性，这是因为溶解了的缘故，而酸雨的pH小于3、空气中—的氧化物和的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是形成硫酸型酸雨

4、,般认为有以下两种可能:（1）SO?溶于水生成H2SO3,H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为和（2）SO?在空气中在灰尘或NOx的催化下被02氧化成SO3,SO3溶于水形成H2SO4。方程式为：和五、工业消除二氧化硫常用的方法SO?是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mg・1?・为了保护环境，

5、变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。1、“固硫”法:将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO?跟生石灰反应生成CaSO3,CaSOj再被空气氧化成CaSO4,而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：和2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。答案：一.(1)S02+2H2S=3SImo集气瓶内有黄色固体出现(2)红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质；又变红；品红；纸浆、毛、丝、草帽等。【思考】不能①品红(漂白性)②高猛酸钾溶液(还原性)③漠水，碘水等等

6、；活性炭：物理吸附；次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合；红色褪去，加热后也不变红；不同；否：SO2+C12+2H2O二2HC1+H2SO3;SO2：变红，不褪色SO2不能漂白酸碱指示剂，CI2变红后褪色；不是，是SO2的还原性漂白对象：有机色素二.1.无色晶体；低；否；是固态1.(1)H2SO4；H2SO4不一样，SO3+BaCI2+2H20=BaSO31+2HC1(2)氧化三・1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡2.酸雨；5.6；弱酸；CO2;5.63.NSHNO3和H2SO4(1)S02+H20^^H2SO3;2H2SO3+O

7、2=2H2SO4催化剂.(2)2SO2+O2—2SO3SO3+H2O=H2SO4；4.5略四.l.SOz+CaO二CaSOs2CaSO3+O2=2CaSO4