河北省衡水中学高中人教版化学必修一学案：4-3-2硫和氮的氧化物含答案

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1、使用日期:【主题1高TE学笫四章非金厲及其化合物笫三节硫和氮的氧化物G)2丄周笫4课时组编人=刘蕴华苏玉钗审核=，【学习目标】1.可以熟练运用二氧化硫的化学性质。2.能说出三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质二.二氧化硫的化学性质：(1)SO?是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酹，(2)SO?有还原性和氧化性①S02还原性②S02的氧化性：S02在常温下能氧化H2S气体：S02+2H2S=3S+2H2O【思考】如把SO?、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是(3)SO?具有

2、漂白性(见课本P90)实验。溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是,因此，我们经常把SO?用作剂，其漂白原理是;当加热试管时，现象；故鉴别S02常用溶液。S02还可用来漂白①能用澄清石灰水鉴别S02和C02吗？鉴别两者的方法：②你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？③依漂白原理的差异，推测CI2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：，与S02的(相同、不同)。S02和CI2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和CI2按物质的量之比为1：1,同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好

3、？原因(用离子方程式表示)④依漂白原理的差异，把SO2和CI2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是：⑤将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？（1）三氧化硫为酸性氧化物:SO3+H2O=是的酸酹so3还可与碱性氧化物、碱反应。思考：SO,SO2分别通入BaCb溶液中现象一样吗?（2）SOs中的S元素为+6价，能表现较强性。四、二氧化硫对环境的污染阅读课本P93,然后回答以下问题1>二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起；2、二氧化硫对大气污染的后果是形成,正常雨水的pH约为,呈

4、性，3、空气中—的氧化物和这是因为溶解了的缘故，而酸雨的pH小于的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是和o形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能:（1）SO?溶于水生成H2SO3,H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为和（2）SO?在空气中在灰尘或NO*的催化下被。2氧化成SO3,SO3溶于水形成H2S04o方程式为：和五、工业消除二氧化硫常用的方法SO?是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至

5、百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0・02mg・L1.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回收和利用二氧化硫。将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的S02跟生石灰反应生成CaSO3,CaSOs再被空气氧化成CaSOs而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：和2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。答案：一.(1)S02

6、+2H2S=3SI+2H,0集气瓶内有黄色固体出现(2)红色褪去；漂白；SO?与某些有机色素化合成无色物质；又变红；品红；纸浆、毛、丝、草帽等。【思考】不能①品红(漂白性)②高猛酸钾溶液(还原性)③漠水，碘水等等；活性炭：物理吸附；次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合；红色褪去，加热后也不变红；不同；否：SO2+CI2+2H2O二2HCI+H2SO3；S02：变红，不褪色S02不能漂白酸碱指示剂，CI2变红后褪色；不是，是S02的还原性漂白对象：有机色素二.1.无色晶体；低；否；是固态

7、1.(1)H2SO4；H2SO4不一样，SO3+BaCI2+2H20=BaSO3!+2HC1(2)氧化三・1•呼吸道疾病，严重时会使人死亡2.酸雨；5.6；弱酸；COj;5.63.NSHM)3和H2SO4(1)S02+H20^^H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂.(2)2SO2+O2—2SO3SO3+H2O=H2SO4；4.5略四.l.SCh+CaO二CaSOs2CaSO3+O2=2CaSO4