王冬梅五年制化学教案15－16氯气

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1、教学课题：第一节氯气施教时间：2011.5.5-6课型：新授课课吋分配：1课时教学目标：思想：结合C12的性质教学，对学生进行安全教育，环保方面的教育（爱国教育）。知识：1、了解氯气的物理性质和用途；掌握其化学性质，掌握氯离子的检验方法。2、引导学生仔细观察，分析演示实验的现象。3、了解离子方程式书写。能力：通过实验，培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力；培养学生由实验现象分析物质性质的能力。教学重点、难点：重占：氯2的化学性质及原子结构；氯离子的检验。难点：次氯酸的作用教学准备：实验【2—1】【2—2

2、】【2—3】【2—4】［25］的准备。教学过程：组织教学：清点学生人数I［导入新课］''由氯原子的电子层结构引出氟、漠、碘、戒具有相似的电子层结构和化学性质，成为一个自然族，称为卤族元素，简称卤素。II［新授］第二章卤素卤素：氟、氯、澳、碘、戒第一节氯气简介氯气的发现，对学生进行徳育教育。【演示实验】观察一瓶氯气，闻味（注意方法”扇"和''飘再到入水振荡。【学生回答】一、氯气的性质和用途1、氯气的物理性质「⑴色、味、态（介绍毒性）(2)密度：比空气大(3)水溶性：可溶（体积比1:2）1⑷熔、沸点:-101C;

3、-34.6C(与氧气・218C;-183C和氢气・259C;-252C比较)2、化学性质结构特点：最外层7个电子，易得1个电子，表现出活泼的非金属性。①跟金属反应（氯气能跟大多数金属在点燃或灼热的情况下反应）【演示实验2—1］】现象：铜丝在氯气中燃烧，集气瓶充满棕色的烟，是氯化铜品体，氯化铜溶于水成蓝绿色溶液。△Cu+Cb===CuCb燃烧：任何发光、发热的剧烈化学反应，都叫燃烧。注意：可用钢瓶储运液氯（干燥氯气不跟铁反应）【演示实验2-2；2-3］现象：点燃氯气和氢气的混合物发出爆鸣声②跟非金属反应（硫、磷

4、、碳等）点燃或光照H2+CI2二二二2HC1（苍白色火焰，工业制HC1原理）【演示实验2-4］现彖：1、氯气能使湿润布条褪色，但不能使干燥布条褪色。（红色鲜花放入）2、氢氧化钠使氯气褪色。3、往氯水里滴蓝色石蕊试液，试液先变红后褪色。氯气是一种黄绿色的有毒气体，干燥氯气不能使有色物质褪色，而在有水的情况下可以为什么？③跟水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液--氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以C【2分子状态存在于水中。Cl2+H20二二二HC1+HC10(次氯酸)注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒

5、有：H2O>C12、H+、Cl：HC1O、C1CT、OH"；久置氯水则几乎是盐酸溶液(2)HC1O的基本性质①一元弱酸，比H2CO3弱光②不稳定，易分解。2HC1O===2HC1+02f③强氧化性……漂白、杀菌能力，使有色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。④与碱的反应2C12+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Cl2+2NaOH二二二NaCl+NaClO+H20(吸收氯气)注意：(1)Cb与H2O和C12与碱的反应是有密切联系的：Cl2+H20===HC1+HC

6、1ONaOHNaOHNaCl+H20NaClO+H20结果：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H20但两着又有很大区别：CI2+H20的反应很不完全，Cb与吐0可大量共存，而Cl2+2NaOH的反应则快而完全，Cl2与碱不能大量共存。⑵漂口粉①制取反应：2C12+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分：CaCl2、Ca(C10)2③有效成分：Ca(CIO)2④用途：杀菌消毒，漂白⑤使用方法：与稀酸混合。只有将Ca(C10)2转化成HC10才能表现其漂白杀菌作用。比H

7、C1O强的酸(H)Ca(ClO)2►HC1OCa(C10)2+2HC1二=CaCl2+2HC10Ca(CIO)2+C02+H2O==CaCO.3I+2HC1O⑥失效原因及保存另法：在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：Ca(C10)2+C02+H20=CaCO3I+2HC10光2HC10二二二2HC1+02t所以应置于避光干燥处保存。3•氯气的用途：重要的化工原料二、C厂的检验：（―）方法：演示［实验2—5］：HC1硝酸银AgCl稀・HNO3沉淀不溶AgClNaCl►白1-►沉淀不溶AgClNa2C03Ag2

8、C03淀溶沉解Ag2C03硝酸银稀-HNOb结论：（1）未知液►白、1——►沉淀不溶解——►有CF稀・HN（X硝酸银无白/一无C「（2）未知液>>{有白Jf有Ql~（二）离子方程式：（不作要求）1、离子反应：离子之间的反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。女nAg++cr=Agcil再如Ba2++SO42=BaSO4I3、注意事项：①强酸、强碱、可溶性盐必