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《高考化学重难点手册之化学反应速率与化学平衡专题四化学平衡含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题化学平衡本专题重要知识有化学平衡的概念、特征、化学平衡状态的判断、影响化学平衡移动的因素、勒夏特列原理，主要考查化学平衡的移动、有关化学平衡的图彖、化学平衡的计算。由于化学平衡是“四大平衡”的理论基础，因此成为每年高考的必考内容。一、可逆反应1、定义相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。2、特点反应物与生成物同时存在；任一反应物的转化率小于100%。3＞表示用“”表示。二、化学平衡状态1、定义在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持
2、不变的状态,成为化学平衡状态.2、特征（1）逆:研究对象必须是可逆反应。（2）动：化学平衡是动态平衡，达到平衡时v正二v逆＞0,即：正逆反应仍在继续进行。（3）等：正反应速率等于逆反应速率，是化学平衡的实质。（4）定：各组分物质的量浓度保持不变，百分组成一定。（5）变：化学平衡状态是有条件的、暂时的，改变影响平衡的外界条件，平衡会发生移动,达到新的平衡。（6）同：只要外界条件相同，同一可逆反应达到的化学平衡状态就相同。它的建立与途径无关，从反应物开始或从生成物开始，或从反应物、生成物同时开始，都可建立平衡状态
3、。三、影响化学平衡的外界条件1、浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。2、压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向气体体积减小的方向移动。减小压强，会使平衡向气体体积增大的方向移动。3、温度：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。降低温度，平衡向放热反应方向移动。4、催化剂：催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。四、勒夏特列原理1、内
4、容如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。2、适用范围该原理适用于化学平衡、溶解平衡，电离平衡、水解平衡等动态平衡。研究问题：平衡移动问题。【典例1][2015天津理综化学】某温度下，在2L的密闭容器中,加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)=3Z仏)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入ImolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()•••A.m=2B.两次
5、平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol-L-1【答案】D【解析】某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)FY(g)3Z60%、10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分1勒夏特列原理平衡应朝使单位体积內分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变,应的平衡常数只与温度荷关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2,
6、则起始壘X应的X与Y之比为1:2,故X与Y的平衡转化率之比为1:1,C项正确；m=2,则该反应为反应前后气体总量:4X10%=0.4mol,故Z的浓度为0.4mol4-2L=0.2mol/L,故D项错误；本题选D。【考点定位】本题主要考查了化学平衡移动原理及计算。涉及化学计量数的计算、转化率的计算、物质浓度的计算,平衡移动的判断等【名师点睛】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用
7、、反应速率的变化対平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。【典例2][2015重庆理综化学】按基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将C0和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)胆0.1反应前CO物质的量为lOmol,平衡
8、后CO物质的量为8mole下列说法正确的是()A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入C0后，正反应速率逐渐增大C.反应前£S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%【答案】0【解析】A.升高温度，IfcS浓度増加,说明平衡逆向移动,则该反应是蹶热反应,A错误；B.通入00后，正反ICO(Q+HzS(g)d^COS(g)+H：(g)用0・1n00222n-222起始物质的壘(
