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《高考化学重难点手册之化学反应速率与化学平衡专题二化学反应速率含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题二化学反应速率本专题重要知识有化学反应速率的概念及相关计算，也可通过图象或图表把化学反应速率融合在化学平衡、实验或计算之屮来考杳数据处理能力。结合日常生活、生产科研等为背景，如冰箱保存食物、钢铁牛锈、硫酸工业、催化剂材料等考查化沖反应速率的表示方法及规律。化学反应速率1、概念用单位时间内反应物或牛成物的浓度变化(常用物质的量浓度)來表示。2、公式w大；,单位:mol*(L*s)_1或mol**(L*min)_lo3、应用(1)化学反应速率是某段时间内的平均值。(2)用不同物质表示同一反应的反应速率时，其数值可能不同。对于反应
2、M+bB—^Cc+dD,用各物质表示的反应速率分别为：v(A)、v(B)、v(C)、v(D),则v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：do(3)不能用纯固体或液体表示反应速率。4、测定(1)实验设计:如按图安装两套甲、乙,通过分液漏斗分别加入40mLlmol•「和40mL4mol・U的硫酸,比较二者收集10mL也所用的时间。(2)实验现象装置现象产生气泡的快慢收集10mL气体所用时间甲慢长乙较快短(3)实验结论：反应速率甲V乙，进而可求各白的反应速率。【典例1][2014年高考北京卷第12题】一定温度下,10mL0
3、.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成@的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(02)/mb0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0飞min的平均反应速率:v(H2O2)~3.3X10"mol/(L-min)B.6~10min的平均反应速率：v(H202)<3.3X10mol/(L-min)C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/LD.反应至6min时,H202分解了50%【答案】c【解析】10mL溶液中含有HA物质的壘
4、为0.OILX0.4mol/L=0.004mol,6min时，氧气的物质的壘为0.0224L一22.4L/mol=0.OOlmol,根据三段法解题：催化制2HA2比0+0：t初始物质的壘(mol)0.0040变化的物质的壘(mol)0.0020.0016min时物质的壘(mol)0.0020.0016min时,c(压Q)=0.002mol4-0.01L=0.2mol/L,故C错误；则0飞min时间內，(HQ)=0.002mol-^0.01L=0.2mol/L,所以v(HQ)=0.2mol/L4-6min^3.3X10_2mol/
5、(L・min),故A正确;55102030405060温度/£随着反应的进行，HA的浓度逐渐减小，又由于反应物的浓度越小，反应速率越慢，所以6~10mm的3.3X10^01/（L■min）,故B正确；答案为C。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的计算、一段时间反应物的浓度及分解率等知识【名师点晴】本题难度中等，综合性较强，考查了学牛对三段式解题的运用以及化学反应速率的影响因素的理解。该类试题重点考查了学心对基木概念的理解和综合分析应用能力，考杳了基木概念的内涵和外延，重点考杳这些基木概念、基木计算、以及对数据的分析与处理的综
6、合能力。对学主的要求较高。【肌例2】［2013福建卷】NaHS0：｛溶液在不同温度下均可被过最K10：＜氧化，当NaHS0：｛完全消耗即冇4析出，根据L析出所需吋间可以求得NaHSO：.的反应速率。将浓度均为0.020mol・L'NaHSCV含少量淀粉）10.OiuKKIObC过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55°C间溶液变蓝时间，55°C时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正••确的是（）■A.40C之询与40°C之后溶液变蓝的吋间随温度的变化趋势相反B•图中b、c两点对应的NaHS03反应速率相
7、等C.图中a点对应的NaHS0.3反应速率为5.0XWmol•L*•sD.温度高于40°C时，淀粉不立用作该试验的指示剂【答案】B【解析】A、从图像中可以看出，40C以前，温度越高，反应速度越快，40C后温度越高，变色时间越长，反应范0.020mol/LX10mLBsb、c点对应的反应原理不一样，故反应遠率不相等，错误；C、速率为50mL80?=5.0X10'3mol明此时淀粉已不能作为该反应的指示剂，正确°1、化学反应速率计算的两种方法(1)定义式法。v=Ac/At=An/(V•At)(2)化学计量数法对于任意化学反应：mA+
8、nB二pC+qD,用不同反应物或生成物表示的反应速率，数值Z比等于化学计量数Z比。若已知某一反应物或生成物的反应速率，可以利川此关系求解未知的某一反应物或牛成物的反应速率。如对于反应亦3氏于二2W,已知v徂)二xmol•L1*min1,则可以求tBv(H2)>v
