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《高考化学重难点手册之化学反应速率与化学平衡专题五化学平衡图像含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题五化学平衡图像化学图像题具冇简明、直观、形彖的特点，是近年高考的热点题型。而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，因此备受命题者青睐，化学平衡的考查经常与图像相互结合，近年來屡屡出现在高考选择题和II卷填空、简答题屮。此类试题的主要特点有：（1）图像在一个坐标系上有多个变化量，图像较为复杂；（2）图像屮隐含信息量大，对学生读图获取信息能力的耍求较高；（3）由于多变量的存在，要求学生会多角度、多层面去思考和探究问题，有效的考查了学生综合分析、推理判断的能力。一、基本分析方法（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。（2）紧扣可逆反应的
2、特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液休物质参加或生成等。（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化Z间搭桥。（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此吋逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。（6）定一议二。当图象屮有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个蜃的关系。二、常见的化学平衡图彖以反应mA（g）+nB（g）p+q且/XH〉。为例(1)v—t图象(2)c——t图象/1V(Z)=V(2)0加催化荆加入正催化割(3
3、)c——p(T)图象【典例1][2015四川理综化学】一定量的C02与足量的碳在体积对变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO,g)u^2C0(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：$已知：气体分压（P分）二气体总压（P总）X体积分数。下列说法正确的是（）A.550°C时，若充入惰性气体，uf,u逆均减小，平衡不移动B.650°C吋，反应达平衡后CO?的转化率为25.0%0.TC时，若充入等体积的C02和C0,平衡向逆反应方向移动D.925°C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K尸24.0P总【答案】B【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；Bs利用
4、三段式，可得C0：的转化率为25.0%,B正确，C、由图可知—241在恒压密闭容器中再充入等体积的C0；和C0,平衡不移动，C错误；D、平衡后P（CO）=^
5、PP（COJ=±PZbZb【考点定位】化学反应速率与化学平衡化学平衡常数【典例2］【2015江苏化学】在体积均为1.0L的量恒容密闭容器屮加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.lmolC02和0.2molC02,在不同温度卜仮应C02（g）+c（s）^=^2C0（g）达到平衡，平衡时CO?的物质的量浓度c（C02）随温度的变化如图所示（图屮I、II、111点均处于Illi线上）o下列说法正确的是（）9001100130015
6、007VKA.反应C02（g）+c（s）^^2C0（g）AS>0.AH<0B.体系的总压强P总：P总（状态II）>2P总（状态I）C.体系中c（CO）:c（C0,状态II）<2c（CO,状态III）D.逆反应速率V逆：V逆（状态I）刃逆（状态III）【答案】BC【解析】A、C和C02反应是吸热反应，△H>0,故A错误；B、I这条曲线，是通入0.linolCO，,II这条曲线是通入0.2molC02,状态1【可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等，再通入O.bwlCO：加入平衡不移动，此时的压强等于2倍P总（状态I）,但要求CO：的浓度刑物质的壘増加，因此P总（状态II）>2P
7、总（状态I）,故正确；C、状态II可以看作先通0.1CO3,此时两者C动，II状态CO的浓度等于2倍III,但再充入CO：,相当増大压强，平衡右移，消耗CO,因此c（C0,状态II速率越快，V逆（状态I）宀逆（状态III）,故错误°【考点定位】考查嫡变、焙变、勒夏特列原理、等效平衡知识。【名师点睛】将嫡变和常见吸热反应进行考查，熟记常见吸热反应和放热反应，平吋注重等效平衡的分析而不是简单的规律，特别是一些技巧的应用，影响化学反应速率的因索在题H屮也有所体现，只是简单考杳温度对反M速率的影响，能较好考杳学生对基础知识的掌握好运用，平时学习中注重基础知识的培养。图像问题解题指（1）
8、看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热述是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件
