课时专题检测(十五)--水溶液中的离子平衡图象题、

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1、课时专题检测(十五)水溶液中的离子平衡图象题1•向20mL0・5mol-L"1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离常数：B点以点B.由水电离出的c(OH)：B点〉C点C.从A点到〃点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)D.从〃点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)解析：选DA项，醋酸是弱电解质，温度越高，其电离常数越大，正确；B项，〃点酸碱恰好反应生成CH3COONa,C点NaO

2、H过量，NaOH抑制水的电离，CHjCOONa<进水的电离，由水电离出的c(OH):〃点〉C点，正确；C项，如果c(CH3COO)=c(Na+),根据电荷守恒知，c(OBF)=c(h+),CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在:c(CH3COO—)=c(Na+),正确；D项，从B点到C点，NaOH过量，溶液中的溶质是CH3COONa和NaOH,当NaOH的物质的量大于CHsCOONa的物质的量时，混合溶液中存在：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c

3、(H+),错误。2•室温时，往20mL0.1mol-L_,的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol-L"1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是()A.V(ROH)<20mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小B・K(HM)=K(ROH)C.RM不能发生水解反应D.V(ROH)>20mL时，溶液中c(R+)2,则HM为弱酸。V(ROH)<20mL时，随着V(ROH)增大，溶液中c(H+)减小，HM的电离平衡正向移动，HM的电

4、离程度增大，A项错误；由题图可知，V(ROH)=20mL时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B项正确；RM溶液呈中性，HM为弱酸，ROH为弱碱，RM为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C项错误；V(ROH)>20mL时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),结合电荷守恒式：c(OH-)+c(NT)=c(h+)+c(r+)知，c(M_)Vc(r+),D项错误。3.(2018届湖北八校联考)常温下，浓度均为0・1molL-体积均为％的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V,AGAG=+1耳需古随1唸的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.相同条件

5、下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB.水的电离程度：a

6、Y部分电离，当1唸=2时，升高温度，对c(X_)无影响，而HY的电离平衡正向移动，c(Y")增大，気討减小，D错误。4.常温下，向1L0.1mol-L-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是()IA1.02.03.04.05.06.0pHA・H2A的电离方程式为H2AH++HA,HA~H+A2"B.0.1molL1NaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA')+c(H2A)=0.1mol-L'1C・常温下，等物质的量浓度的NaHA与N^A溶液等体积混合后

7、溶液pH=3・0D・pH=4.0时，图中w(HA)约为0.0091mol解析：选DA项，由图知，pH=l时溶液中只有HA_,说明H2A的第一步电离是完全的，所以H2A的电离方程式为H2A=HA+H+.HA"A2+H+,错误；B项，溶液中不存在HqA,错误；C项，pH=3时HA-与A?一的物质的量相等，常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后，HA一与A?一的物质的量不相等，则溶液pH不等于3.0,错误；D项，根据C点可知，HA一的电离常数是10-3,在pH=4时，设溶液中HA■的物质的量是兀，A?一的物质的量是0.1-x

8、,由电离常数表达式可知1°4乂丫・1一0=10解得x=0.0091,正确。5•已知p(Ba2+)=-lgc(B『+)、p(X2")=-lgc(X2~),常温下BaSO4>BaCO3的沉淀溶解平