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1、一、如何配制1.4%NaHC03溶液（NaHC03溶液用SB液表示，葡萄液用GS表示）市场上卖的是5%NaHC03溶液，而经常使用的是1.4%NaHC03溶液，丽5%或10%GS来稀释5%SB成为1.4%SB,下面我们计算一下它们之间（5%SB、5%或10%GS及1.4%SB）的关系:首先，我们把5%SB、1.4%SB及5%或10%GS的密度看成与水的密度一样大，即为lg/ml我们设5%SB为Xml,设5%或10%GS为Yml,那么稀释成的1.4%SB则为（X+Y）ml依据溶液稀释溶质不变的原则，我们可
2、以列岀一个等式：XX5%二（X+Y）XI.4%即为X+Y/X二5%/1・4,我们可以算一下5%除以1.4%等于3.5~3・6之间,为了方便计算，我们取3.5X+Y/X二3.5,那么Y=2.5X根据以上关系，5%SB、5%或10%GS及1.4%SB的比例关系是1:2.5:3.5例1：有10ml的5%SB,加多少5%或10%GS成为1.4%SB,根据以上的关系加入25ml的5%或10%GS,即可例2：酉制2：1液200ml（如在小儿腹迈中重度脱水小儿应先给予2：1液20ml/Kg,其主要的目的是扩容纠酸）2
3、：1液的组成是2份的0.9%NaC1与1份的1・4%SB那么0.9%NaCl为200mlX2/3=133ml（为了方便配制取为130ml）1.4%SB为200mlX1/3二67ml（为了方便配制取为70ml）下面还要配制1・4%SB70ml（采用5%或10%GS来稀释5%SB成为1.4%SB）这个就用到我们上面所讲的，即1.4%SB70ml,離5%或10%GS（70mlX2.5/3.5=50ml）、5%SB（70mlX1/3.5=20ml）成为1.4%SB70ml二、如何配制KC1的量，即保证溶液中的K
4、C1的浓度不能超过0.3%我们来算一下100ml中液体中加入多少ml的10%KCl（注意市场上人多是10%KCL,但是也有15%KC1）,能保证其浓度不超过0.3%与上面的例子一样，我们均把液体的密度看成与水的密度一样大小为lg/ml我们设加入Xml的10%KCl10%X下面我们可以列出一个不等式，即为（100+X）<0.3%即X<3.092783也就是说如果我们取上面的数值的话的，那么这个100ml溶液中KC1的浓度等于0.3%而3与上面的数值非常相近基本接近于KC1的浓度为0.3%所以我们只需要记住
5、100ml溶液中最多只能加入3ml的10%kCl1、液体的张力的计算:我们把0.9%NaCl、1・4%SB、1.87%的乳酸钠（很少用到）以及0.9%氯化钱（很少用到）的张力计为1（即为等张液），而5%或10%GS虽然是等渗液，但是在体内经过分解为CO2与H2O,所以属于无张力液体。。。。为了方便大家理解，我们暂且把张力的计算公式定为等张液之和/总液量之和，等张液我们理解为等渗的含钠液。下面我们看看一个例子:如果有5%GSamU0.9%NaClbml、1・4%SBcml・在一起混合那么其张力应如何去算，
6、根据公式那我们应该把0.9%NaClbml.1.4%SBcml（二者为等张液）之和除以总液量之和，则为（b+c）/（a+b+c）我们再看一个难一点的：如果是5%GSaml>0.9%NaClbml、5%SBcml（注意是5%SB）如何去算呢？方法一样，根据公式，但是公式中是等张液之和，而我们上面给的是5%SB是高张液不是等张液，那怎么办，很简单,5%SBcml相当于1.4%SB3.5cml,它们之间的关系，我们已经讲过了。即是（b+3.5c）/（a+b+c）下面大家看一个具体的例子:如5%GS100ml、
7、0.9%NaCl50ml、5%SB20ml,它们的张力为:根据公式为（50+20X3.5）/（100+50+20）在教学过程中经常有同学提岀为什么下面的是（a+b+c）,为什么不是（a+b+3.5c）,因为公式是总液量，我们并没有真的去将5%SB变成了1.4%SB。液体张力二（盐份数+碱份数）/总份数溶液（ml）常用混合溶液成分比例常用混合溶液简易配制NS10%GS1.4%SB10%GS10%NaCl5%SB10%KCl2:1等张含钠液.2150030471:1液（1/2张）11500202:3:1液（
8、1/2张）23150015244:3:2液（2/3张）43250020331:2液（1/3张）12500151:4液（1/5张）145009生理维持液（1/3张）1450097.5说明：①1:1含钠液，1:2、1:3、以及1:4都是1份NS加上相应的儿份5%或者10%GSo②1份NS,相当于10%NaCI15ml③4:3:2、2：3:1含钠液，都是相应的几份NS、5%或者10%GS再加上1.4%SB所以它们的张力计算就是很简单的了，例如23
