化学平衡状态备课加平衡常数

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1、9/15/2021化学基本理论2013届高考化学第一轮复习课件滦平一中高三化学组化学平衡状态1.△H<0，△S>0该反应一定能自发进行；如：Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)2.△H>0，△S<0该反应一定不能自发进行；如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=CaCO3(s)+2HCl(l)3.△H<0，△S<0该反应在较低温度下能自发进行如：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)4.△H>0，△S>0该反应在较高温度下能自发进行如：CaCO3(s)＝Ca

2、O(s)+CO2(g)判断依据：△G=△H－T△S＜0反应能自发进行一、化学反应进行的方向的判断二、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2SO2+O22SO3三、化学平衡状态1、定义化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。注意三点前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应

3、混合物中各组分的浓度保持不变2.特征：(1)逆：正逆过程都在同时进行——“逆”(2)动：v（正）≠0，v（逆）≠0——“动”(3)等：v（正）=v（逆）——“等”(4)定:外界条件不发生变化，体系中各组分的物质的量或浓度恒定不变——“定”(5)变:外界条件变化，平衡将改变——“变”。3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(1)直接标志：①v正=v逆即任何一种物质的消耗速率等于其生成速率②各组分的含量不随时间的改变而改变(2)间接标志：①各组分的浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量、质量、物质的量分

4、数、质量分数不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量或总压强不随时间改变而改变有时不一定可用!!★专题：化学平衡状态的判断方法（一）、从V正=V逆进行判断（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面①表示两个不同的方向。②速率之比=化学计量数之比。AD【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　

5、　　　　　　（　　　）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成nmolA,同时生成2nmolCE.A、B、C的化学反应速率之比为1：3：2AC【例2】下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C．2υ正(H2)＝3υ逆(NH3)D．υ正(N2)＝3υ逆(H2)（二）、百分含量不变标

6、志正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.A【例3】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）(A)P、Q、R、S的浓度不再变化(B)P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1(C)反应容器内P、Q、R、S共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化P(气)+Q(气)R(气)+2S(气)?（三）．对于有气体参与的可

7、逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑总总nmM=1.若各物质均为气体（1）对于非等物质的量反应，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)M若不变，一定可做为平衡标志！（2）对于等物质的量反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.若有非气体参与如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志！（二）从气体密度r考虑vm=r1.若各物质均为气

8、体恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。恒压（1）对于等n反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)(2)对于非等n反应，如2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ρ总为恒值，不能做平衡标志。ρ若不变，一定可作为平衡标志。2.若有非气体参与恒容，ρ若不变，一定可作为平衡标志！恒压，Δn(g)=0，可作为平衡标志A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)（三）从体系的内部压强考虑.当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。当Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。恒容恒温