探究酸和碱性质专题

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1、[见E本P8]图1—、探究酸碱中和反应1.小华同学用如图1所示装置进行中和反应实验，反应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚駄试液，振荡，观察到酚駄试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全屮和”的结论。⑴写出该屮和反应的化学方程式_2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HZO。(2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好屮和”外述冇第二种可能性，这种可能性是筛■酸过!Ti：。⑶请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表(选择甲、乙屮的一个作答):实验实验操作实验现象实验结论甲取样，滴加紫色石蕊

2、试液试液不变色恰好中和乙取样，滴加紫色石蕊试液试液变红色第二种可能性2.在一定量的氧氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下衣:反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832PH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(°C)36.937.538.038.53&839.239.03&838.6(1)观察上表发现，当反应时间在125秒时,氢氧化钠与盐酸恰好屮和。(2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温

3、度先升高后降低，请分析原因：—氢氧化钠与盐酸反应放岀热诂，导致温度上升；反应停I上后，温度下降。(2)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+出0)【解析】(3)HC1的质量=20mLX1g/mLX0.73%=0.146g设氢氧化钠溶液屮溶质的质量为血NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x0.146g40:x=36.5:0」46gx=0.16g【答案】0.16g3•酸与碱之间发生屮和反应，其实质是酸溶液屮大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OFF结合成水分子的过程

4、。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚豔试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为—无—色为止，共用去稀盐酸20g,则反应后溶液屮溶质质量分数为2.9%(结果粘确到0.1%)o反应后溶液中的溶质可用一蒸发结晶(或蒸发)一的方法(填一操作名称)使英析出。用酚肽作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,视觉效果灵墩，操作简便。二、探究酸与碱的性质4.通过学习碱的性质，我校科学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)捉出问题

5、：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现彖实验结论取样于试管屮，加入足量蒸憾水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚猷试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①「无色酚駄试液变红②一有气泡产牛部分变质①无色酚駄试液不变红②有气泡产牛全部变质①无色酚駄试液变红②没有气泡产牛没有变质(1)小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：Ca(0Hb+C0?=CaC03J+出0CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2匚②氢氧化钙俗称熟右灰

6、，农业上常用来—改良酸性土壤_。5・[2012•杭州]雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO?及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题:(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂(试纸)屮宜取用D。A.蓝色石蕊试纸B.紫色右蕊溶液D.pH试纸洁净的空气7中混入了SQ蒸彳留水C.无色酚軌试剂⑵已知CO?的饱和溶液常温下pH不小于5.6o通常空气中CO?的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸西的主耍原因Z-O有同学想通过如图2所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定—试管中溶液的酸碱性，只要出现pH小于

7、56的实验结果,就可认定S02溶于水有形成酸雨的可能。(3)已知SO?与CO?冇许多化学性质是相似的，亚硫酸钙CaSO3是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸用样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A。A.SO2+CaC12+H2O=CaSO3I+2HC1B・SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.Na2SO3+CaCl2=CaSO