《高化学王霞霞》PPT课件

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1、课题：铝的化合物—氢氧化铝教学目标：1、通过实验探究制备Al(OH)3的方法和Al(OH)3的性质2、培养学生科学的探究方法和科学思维重难点：Al(OH)3的性质和铝三角的基本图象氢氧化铝实验：制取氢氧化铝：1、制备试剂：氨水、NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸溶液操作：在两支试管里分别加入1mlAlCl3溶液，往其中加入氨水或NaOH溶液（所加的量由学生自己控制），观察现象，记录现象。AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl氢氧化铝是白色

2、胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。与强酸反应Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O与强碱反应Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（偏铝酸钠）结论：氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱2、两性Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。3、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。∆2Al(

3、OH)3＝Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+“铝三角”1.怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？[思考]有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+n沉淀nNH3•H2O32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+

4、2H2On沉淀nNaOH344、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl14原理：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-n沉淀nCO21/25、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH氢氧化镁氢氧化铝1、实验室制备Al(OH)3最好用（

5、）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水练习作业：1.向100ml1molLAlCl3溶液中加入KOH溶液，充分反应后得到3.9g沉淀，则KOH的物质的量为多少？2.向100ml0.1molLAlCl3溶液中加入1molLNaOH溶液，充分反应后得到0.26g沉淀，则加入NaOH的体积为多少ml？小结：氢氧化铝的性质和制备：氢氧化铝的制备：可溶性的铝盐与氨水来制