探究式实验题

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1、探究式实验题1.某中学以《so?的化学性质》为课题进行了研究性学习教学，学习过程是：第一步：确定课题由学生自主分析讨论，提出了三点假设。第二步：为验证这些假力△哽设法制备so2,通过杳阅文献资料、上网等多渠道得知:第一种Cu+2H2SO4（浓）==2uSO4+SO2t+2H2O第二种Na2SC）3（固）+H2SCM浓）===Nii2SO4+SO2t+H20第三种3S（固）+0?==~S02第四种Nii2S2O3（溶液）+H2SO4（稀）==Na2SO4+SO2t+SI+H20……分析四种方法的实验条件选収了下列常用装置中的某些装置制取SO?结论（1）根据以上材料分析，该课题中学生关于S02的

2、三点假设分別是①②③（2）写出实验2的所有离子反应方程式（3）宴验3、4中的H2O2、HNO3还可以川其他试剂替换，列举两种（4）不改变试剂如何对实验3稍加变化更好地证明SO2与H2O2发生了反应？（5）实验4中有什么实验现象？写出该反应的化学方程式。ABCDEF（6）实验5为何没有现象?（7）如果选择第一种方法制取SO2,可选用装置，如果选用第四种方法制取SO?最好用装置。（填装置字母）1.某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光苦”，“纸漏斗的卜-部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：第三步、学牛针对上面三点假设进行了

3、实验，实验报告如下：（部分内容已故意删去）实验目的：验证SO?的化学性质实验仪器：SO2制备装置，导管，试管，滴管等实验药品：亚硫酸钠固体、浓硫酸、石蕊试液、双氧水、稀硝酸、品红溶液、BaC12溶液、HI溶液、Ca（0H）2溶液实验步骤实验现象化学（离子）方程式备注（第一组实验）1.用试管取少量石蕊试液将SO2通入石蕊试液变红SO卄比0-一一H2SO3H2SO3===H++HSO3"2.取少量Ca（OH）2溶液通入so2至过量先产生门色沉淀，继续通S02，白色沉淀消失（第二纽实验）3.収少量出。2溶液通入so2,并在反应后的溶液里滴加BaCl2溶液先没有现象，加BaCl2后有白色沉淀产生H2

4、O2+SO2===2H++SO42_Ba2++SO42_===BaSO4!4.在稀HNO3中通入SO?5.在HI溶液中通入SO?再加入淀粉溶液无现象（第三组实验）6.在品红溶液中通入SO?然后再加热品红溶液褪色，加热后显红色物质AlFe熔点（°C）6601535沸点（°C）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理山是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：••（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物屮含有金属铝。请填写下表

5、：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式1.某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。（2）设计方案：如图所示，将一•定量的氧化恢在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。尾气（3）杏阅资料：氮气不与碳、氧化恢发生反应。实验室可以用氯化钱饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：（4）实验操作及实验现象：①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化诜与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的便质玻璃管中；②加热前，先通一段吋间纯

6、净T•燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹赞夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24go（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96go得岀原假设不成立，理由是（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是,该实验中发生的化学方程式为-（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装国进一步完善，你认为应作如何改进?1.某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器利酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4^殆红溶液、澄消石灰水、

7、CCSNaOH溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液而上方。材料一：小组交流摘录学生1:加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：,我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuS04o学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部