给力中考-金属活动性顺序探究

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1、給力中旁弋Geitizhongkoo学号编号:1.（2005黄冈44）初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下而的空白内容：（1）金属活动性顺序表：KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu（2）金属与酸反应的规律是o试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）"（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属宜接从其盐溶液中置换出来；②③;试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（2004fi昌16）梦颖同学用实验

2、探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HC1=FeCl2+H2fMg+2HC1=MgCl2+H2fFe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2HC1——不反应⑴从上述反应中，我获取的信息有：;。⑵梦颖说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是;如果补充一个实验（用化学方程式表示）,也能说明镁比铁活泼。⑶我能用金属活动性顺序解释住活中的一些现象，如：。2.（2008山东烟台26）置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金屈可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换

3、ill来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液Z间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出來，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+SI+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2rfl此可判断：①S、C12、【2、B「2活动性由强到弱顺序是o②下列化学方程式书写错误的是o（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2（C）Br2+Na2S=2NaBr+S（D）C12+K2S

4、==2KC1+SI3.（2004江西24）请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题.【发现问题】：小用发现盛水的铁锅在与水而接触的部位最容易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般.【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？【收集证据】：（1）回忆已有知识；铁牛锈的条件是；（2）查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质.（3）

5、实验探究：将四块小铜片分別按如图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面现象附近锈蚀最严重山实验可知：铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果.铜变成铜绿的化学反应方程式：:【得岀结论】：经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填写物质名称）冇关.【反思与应用】利用所得出的结论填空：（1）写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法;（2）请你提出一条延长食品保质期的建议o4.（2003宜昌22）小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该

6、物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（0H）2C03o【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。【猜想】根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、、共同作用的•••••结果。【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所不：（1）实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸镭水外，述有的另外一种物质为o••••（3）D试管中除光亮铜片外，述有的另外两种物质为；从D试

7、管的实验中，获••••得的结论是0【评价与改进】我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论,还要补充的一个实验是（可图示）。【反思与小结】通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：。1（2005黄冈44）（l）Mg、Hg（每空1分，共2分）（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。（1分）Fe+2HCl=FeC12+H2f（1分）（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐屮金属的前面（1分）③盐必须是可溶性盐。（1分）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）2.（2008山东烟台

8、26）（3分）（1）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag（2）①C12>Br2>I2>S②B1.解：（1）根据三同学实验及生活经验口J知铁生锈的条件是与水或氧气接触.（2）根据实验探究可知铜牛锈是铜与水、氧气等物质共同作用的结果.（3）综