四川省成都石室中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

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1、A.X的物质的量浓度减少B.Y的物质的量减少C.Z的物质的量浓度增加D.X的物质的量减少四川省成都石室中学2018-2019学年高二化学10月月考试题时间：100分钟满分100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上！2.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32-.选择题(本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确选项)••••1.下列对化学反应的认识正确的是()A.化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B.吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C.爛值增大的反应都是混乱度增大的反应，焙变和爛变都小于0的反应肯定是自发的D.反应物的总焙小

2、于生成物的总焙时，AH>02.下列各项与反应热的大小无关的是()A.反应物和生成物的状态B.反应物的性质C.反应物的多少D.反应的快慢；表示反应热的单位3.下列叙述错误的是()A.利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C.乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点4.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)+2Y(气)=2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率讥正)、v(逆)与时间t的关系如右图

3、。则图中阴影部分面积表示()5.有关催化剂的叙述正确的是()A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成6.某温度下，在固定容枳的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2：2：1。若保持温度不变,以n(A):n(B):n(C)二2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是C)A.刚充入时反应速率u正减少，u逆增大B.平衡不发生移动

4、C.平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小D.物质C的质量分数增大7.在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(gr)+2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是()A.u(D)=0.01mol*L'*s1C.u(B)=0.6mol*L^minB.u(C)二0.010mol*L'•s'D.u(A)二0.2mol*Llemin18.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol・L“)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0L010152025I(Ch+=10_2mol/L)0.400.280.190.130.100.09II(CH+=1

5、0'mol/L)0.400.310.240.200.180.16III(CH+=10-4mol/L)0.200.150.120.090.070.05IV(CH+=10'mol/L)含0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()•••A.在0〜20min内，，I屮M的分解速率为0.015mol・L~1•min~1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在0〜25min内，III中M的分解百分率比II大D.由于Ci?存在，IV中M的分解速率比I快9.过量的铁粉与100mL0.Olmol-L'1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变氏的产量,可以使用如下方法中的()①加比0②加

6、NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦D.③⑥⑦10.已知热化学方程式：①CO(g)+1/2O2(g)=C()2(g)AH二一283.OkJ•mol'1②H2(g)+1/202(g)=H20(g)；AH二-241.8kJ・moll则下列说法正确的是()•ZkHC02"(g)+H2(g)能量八C0(g)+H20(g)A.H2的燃烧热为241.8kJ・mo「B・由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)二CO2(g)+H2(g)AH二一41.2kJ・mol0.H2(g)转

7、变成H2O(g)的化学反应一定要释放能塑D.根据②推知反应比(g)+1/202(g)=H20(1)；反应过程AH>—241.8kJ・mol'111.已知下列热化学方程式：Fe2<)3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)AH=一24.8kJ•mol3Fe203(s)+C0(g)=2Fe：J0,(s)+CO2(g)AH=~47.2kJ・mol1；FeQ(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H二+19