第八章 水溶液中的离子平衡

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1、第八章　水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离与水的电离考纲定标热点定位1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．了解水的电离、离子积常数。1.与物质的分类相结合考查强弱电解质的判断。2．依据化学平衡理论分析弱电解质电离平衡的影响因素及相关“量”的变化。3．结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。4．与盐类水解、pH计算相结合考查水的离子积常数及其应用。强电解质与弱电解质[基础全扫描]1．强、弱电解质的概念强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。2．与物质类别的关系(1)强电解质主要包括：强酸、强碱、绝大多数盐。(2)弱电解质主要包括：弱

2、酸、弱碱、水。3．电离方程式的书写(1)强电解质用“===”表示；弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳酸：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。(3)多元弱碱电离方程式的书写可一步到位，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(4)酸式盐：①强酸的酸式盐，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO(水中)②弱酸的酸式盐，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO。[认知无盲区](1)强、弱电解质都是化合物。(2)常见“四大强酸”、“四大强碱”和绝大多数盐属于强电解质：①“四大强酸”：HCl、H2

3、SO4、HNO3、HClO4；②“四大强碱”：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。(3)电解质的强弱与溶解性的大小、导电能力的强弱以及化合物的类别没有直接关系。[练习点点清]1．现有下列物质：①硝酸　②冰醋酸　③氨水　④Cu(OH)2　⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有________，属于弱电解质的有________。(2)上述物质中能导电的有__________。(3)写出②、④、⑤的电离方程式：____________________________________________________________

4、____________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。答案：(1)①⑤⑧　②④　(2)③⑥⑦(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　NaHCO3===Na＋＋HCO弱电解质的电离平衡[基础全扫描]1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和

5、离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。2．电离平衡的特征3．影响电离平衡的外部条件(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。(4)加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。4．电离常数(1)表达式：①对于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，电离常数K＝。②对于一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－，电离常数K＝。(2)特点：①电离常数只与温度有关，升温，K值增大。②多元弱酸的各级电离

6、常数的大小关系是K1≫K2≫K3…，故其酸性取决于第一步。(3)意义：―→―→[认知无盲区](1)弱电解质的电离平衡属于化学平衡，也是一种动态平衡，其移动规律遵循勒夏特列原理。(2)电离平衡向右移动，电解质分子的浓度不一定减小，离子浓度也不一定增大。(3)电离常数只与温度有关，与分子或离子的浓度大小、电离平衡的移动方向无关。[练习点点清]2．一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(　　)A．KW　　　　　　　　B．c(OH－)C.D.解析：选B　稀释时KW、Ka均不变，而c(H＋)减小，故

7、c(OH－)增大，因此A不符合题意，B符合题意；C项，Ka＝＝c(H＋)·，c(H＋)减小，故增大，因此一定减小；D项，＝，由C项分析知一定减小。水的电离[基础全扫描]1．水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可简写为H2OH＋＋OH－。2．室温下纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，pH＝7。3．室温下纯水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14。KW只与温度有关，温度升高，KW增大。4．水的电离平衡的影响因素：