2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练18 盖斯定律及反应热的简单计算（含解析）

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1、课练18　盖斯定律及反应热的简单计算小题狂练⑱1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300.0kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　)A．当有10NA个电子转移时，该反应就放出1300kJ的能量B．当有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．当有22.4LC2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态H2O时，该反应就放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收1300kJ的能量答案：A解析

2、：反应中每有1molC2H2参加反应，转移10mol电子，放出1300kJ能量，故A正确；当有NA个水分子生成且为液态时，放出1300kJ的能量，故B错误；22.4LC2H2(g)，不一定是标准状况，故C错误；1molCO2分子含有4mol碳氧共用电子对，反应中有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量，故D错误。2．[2019·辽宁丹东五校联考]已知：25℃、101kPa时：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2835kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2A

3、l2O3(s)ΔH＝－3119kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应答案：D解析：根据盖斯定律，由①－②可得3O2(g)===2O3(g)，则有ΔH＝(－2835kJ·mol－1)－(－3119kJ·mol－1)＝＋284kJ·mol－1，故O2转化为O3的反应是吸热反应；据此推知，等质量的O2具有的能量比

4、O3具有的能量低，故O2比O3更稳定。3．[2019·江苏启东中学月考]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1下列说法不正确的是(　　)A．反应①、②为反应③提供原

5、料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝0.5dkJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1答案：C解析：反应①②产生的CO2、H2是反应③的反应物，故反应①②为反应③提供原料气，A正确。反应③利用CO2和H2制取CH3OH，是CO2资源化利用的方法之一，B正确。反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)中H2O是液态，而反应④中

6、H2O是气态，则该反应的ΔH不等于0.5dkJ·mol－1，C错误。根据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④可得2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则有ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，D正确。4．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是(　　)A．ΔH5>0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0答案：D解析：水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水

7、和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。5．[2019·山东临沂一中月考]已知如下热化学方程式：①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g)ΔH1＝＋24.4kJ·mol－1②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g)ΔH2＝－148.1kJ·mol－1③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋

8、CO2(g)　ΔH3则下列判断正确的是(　　)A．ΔH1<ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．反应①的活化能为24.4kJ·mol－1D．反应③一定是吸热反应答案：B解析：分析题给热化学方程式可知，ΔH1>0、ΔH2<0，则有ΔH1>ΔH2，A错误。根据盖斯定律，由①＋②可得2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，B正确。反应①的反应热ΔH为＋24.