氮及氮的氧化物与硝酸复习纲要.ppt

《氮及氮的氧化物与硝酸复习纲要.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氮及氮的化合物一、氮气1、氮元素的存在及氮气的物理性质氮气为无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，性质稳定，是空气的主要成份2、结构3、化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应4、氮的固定：由游离态转化为化合态氮的用途：合成氨、保护气、氮元素还是动植物生长不可少的一种元素氮气分子稳定，氮原子活泼，氮原子与其他原子可以开成离子键、共价键以及配位键与氧气反应与氢气反应游离态及化合态二、氮的氧化物1、一氧化氮2、二氧化氮（1）物理性质（2）化学性质（3）制法、检验（1）物理性质（2）化学性质（3）用途及制法无色、无味气体，有毒，难溶于水具有一定的氧化性及还原性红棕

2、色气体，有毒，密度比空气大，能与水发生反应具有较强的氧化性，及一定的还原性4、氮氧化物溶于水计算3、光化学烟雾4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO空气中的NOx与碳氢化合物在强烈紫外线照射下产生的毒性很强的烟雾(1)NO2或NO2与N2（非O2且不溶于水）的混合气体溶于水原理3NO2+H2O=2HNO3+NO例1在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）A.5:3B.2:3C.3:2D.3:

3、5B（2）NO2和O2混合气体溶于的计算例2在一支10mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反应后，试管内剩余气体为ymL，假设原混合气中NO2的体积为xmL，试求x取值范围不同时，y与x的函数关系式。原理4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。X=8:气体无剩余；0

4、+3O2+2H2O===4HNO3BC例3盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为0.5a体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）A.aB.aC.aD.a（4）隐含“2NO2=N2O4”型原理在低温下存在平衡2NO2=N2O4。例4铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍，将此气体在密闭条件下和水充分反应后，体积还有70mL（体积均在标况下测定）。（1）计算混合气体中各组分的体积。（2）放出这些气体需被还原的硝酸是多少克？答案：NO2:30ml、N2O4:30ml、NO:40ml（5）“

5、CO2+NO+Na2O2”型原理CO2+NO+Na2O2===Na2CO3+NO2规律CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：（1）若V(CO2)≥V(NO)时，反应后气体的总体积为原混合气体体积的一半；（2）V(CO2)(a+b)/2C.若a>b，则c=(a+b)/2D.若a=b，则c=(a+b)/2A

6、三、硝酸1、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发有刺激性气味液体能与水以任意比互溶，常用的浓硝酸质量分数为69%，物质的量浓度约16mol/L2、化学性质（1）酸的通性（2）不稳定性：浓硝酸中滴加石蕊硝酸的保存（3）强氧化性①与金属反应②与非金属反应③与还原性化合物反应（5）王水（4）与有机物发生反应3、制法及用途4、硝酸根检验5、硝酸计算（1）元素守恒:例1向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量

7、的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol练习：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应,全部溶解后,共收集到气体22.4ml(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol例2．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g(2)得失电子守恒A练习(200年上海市高考题)铜和

8、镁的合金4.6g完全溶于