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1、2019年高考化学一轮复习考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价新人教版非选择题(共6小题,共100分)1.(xx河北衡水模拟)(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。 A部分还
2、应添加温水浴装置,控制温度在60℃,B部分还应补充装置: 。 (2)该装置按(1)补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A”“B”或“C”)。 (3)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为 。 若实验时需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。 2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,
3、某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。(Ⅰ)(Ⅱ)①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。 ②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有 。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、 。取适
4、量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。 ②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。 (3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁: 。 ②此固体产物只含Fe2O3: 。 3.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按有关要求填空。(1)根据上述实验装置,为制备干燥NH
5、3可选用的发生、净化装置为 接 ,其中发生装置中可以选用药品为 (填序号)。 a.碱石灰和浓氨水b.无水CaCl2和浓氨水c.碱石灰和氯化铵d.生石灰和氯化铵(2)根据上述实验装置,为制备纯净、干燥的Cl2可选用的发生、净化装置为 接E、E(用两个相同的装置),而第一个E装置内的药品是 。 (3)利用装置F可探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。一段时间后烧瓶内出现的现象为
6、 。其中装置F烧杯中发生反应的离子方程式为 。请设计一个实验方案(答出操作过程、实验现象)鉴定生成固体中的阳离子 。 已知Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl。(4)若制取的Cl2与CH4在装置F(光照)中发生反应,其有机产物有 (填化学式)。 4.(18分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体,可与水以任意比混合,过氧化氢水溶液俗称双氧水,为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气,工业上过氧化氢是重要
7、的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验,请你参与其中一起完成下列学习任务:(1)写出过氧化氢的电子式: 。 (2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ,当生成标准状况下2.24LO2时,转移电子为 mol。 (3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸,其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式: 。 (4)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量,反应
8、原理为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。①在该反应中,H2O2被 (填“氧化”或“还原”); ②滴定到达终点的现象是 ; ③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:滴定次数第一次第二次第三次第四次
