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《2022届高考化学一轮复习规范练30物质的制备实验方案的设计与评价含解析新人教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高考物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2,其中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的凝集装置,C为尾气吸收装置。请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。A部分还应添加温水浴装置,控制温度在60℃,B部分还应补充
2、装置: 。(2)C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2),该反应的离子方程式为 。 若实验时需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 。 -14-/14高考答案:(1)2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴装置) (2)2ClO2+2OH-ClO3-+ClO2-+H2O
3、 80.0 500mL容量瓶、烧杯解析:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2、CO2,由反应物与生成物可知反应为2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O,因为B为ClO2的凝集装置,二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,所以B部分还应补充装置为冰水浴冷凝装置或盛有冰水的水槽。(2)C为尾气吸收装置,可选择NaOH溶液来吸收尾气,发生的氧化还原反应为2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O,离子反应为2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O,配制450mL4mol·
4、L-1的NaOH溶液,应该选用500mL容量瓶,根据提供的仪器可知,还需要烧杯,需要NaOH的质量为0.5L×4mol·L-1×40g·mol-1=80.0g。2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂,某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验,关闭止水夹,加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全,检验其分解产物。(Ⅰ)-14-/14高考(Ⅱ)①装置B仪器名称是 ,所盛试剂是 。 ②装置C中可观察到的现象是 ,由此可知硫酸亚铁铵分
5、解的产物中有 。 (2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置,进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、 。取适量固体于A中,通入N2一段时间后,关闭止水夹,再点燃酒精灯,通入N2的目的是 。②装置H中有白色沉淀,则证明分解产物中有 ;能证明分解产物中有SO2的实验现象是 。 (3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后,检验其固体产物,设计实验证明:①此固体产物不含二价铁: 。 ②此固体产物
6、只含Fe2O3: 。 -14-/14高考答案:(1)①球形干燥管 碱石灰(其他合理答案均可) ②溶液由无色变为红色 NH3(2)①D、H、E、G、F 赶走装置中的空气,防止对SO2验证产生干扰 ②SO3 E中无明显现象,G中出现白色沉淀(3)①取固体样品少许,加入稀硫酸溶解,加入酸性KMnO4溶液,不褪色[或加入K3Fe()6溶液,不产生蓝色沉淀]②精确称量充分加热前后固体的质量,经过计算即可判定残留固体的成分是否全部为Fe2O3解析:(1)①装置B仪器的名称为球形干燥管,所盛试剂为碱石灰,用于吸收硫酸亚铁铵分解生成的酸性气体和H2O(g)。②装置C中盛有
7、酚酞溶液,用于定性检验碱性气体(NH3),酚酞溶液由无色变成红色。(2)①装置A用于分解硫酸亚铁铵固体,分析装置D~H发现,D装置进气管与出气管等长,显然为安全瓶,紧接在A装置后面,防止液体倒吸;装置H用于检验SO3,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置E用于检验SO3是否被装置H完全吸收;装置G用于检验SO2,溶液中产生白色沉淀(BaSO4);装置F用于吸收SO2尾气,防止污染环境,故仪器的连接顺序为A、D、H、E、G、F。②装置H中盛有足量HCl和BaCl2混合溶液,产生白色沉淀(BaSO4),证明分解产物中有SO3;E中无明显现象,且G中产生白色沉淀
8、(BaSO4),证明分解产物中有SO2。(3)①要证
