微课时二十五.doc

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1、微课时二十五一、选择题1．向平底烧瓶中放入氢氧化钡固体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵固体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。下列结论正确的是(　　)A．该反应是一个熵减的反应B．该反应ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0C．吸热反应在常温下一定不能进行D．能自发进行的反

2、应一定能迅速发生反应解析：有氨味说明该反应能自发进行，其ΔH－TΔS<0，由瓶壁变冷等系列现象知，该反应的ΔH>0。答案：B2．已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)A．K1＋K2　　　　　　B.K1－K2C．K1×K2D.K1/K2解析：按先后顺序对反应式进行编号，依次为①、②、③，由于所求的反应式③可用反应式①－反应式②得到，故由化学平衡常数的意义知，K3＝K1/K2。答案：D3．(2018

3、·合肥高三第三次教学质量检测)将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2(s)2K2O(s)＋3O2(g)，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．容器内压强增大B．KO2的量保持不变C．平衡常数减小D.氧气浓度不变解析：缩小容器体积，即加压，平衡逆向移动，KO2的量增大，温度不变，平衡常数不变，结合平衡常数K＝c3(O2)，则c(O2)不变、p不变。答案：D4．(2018·上海普陀区模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确

4、的是(　　)解析：A项，根据图示可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应，故错误；B项，增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于b点，故错误；C项，2v正(N2)＝v逆(NH3)时，正、逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故错误；D项，根据图示可以看出压强只能改变反应速率，但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的化学

5、计量数之和相等的反应，即D一定是气体，故正确。答案：D5．(2018·重庆巴蜀中学一模)某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝－48.25kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)＝1.6mol·L－1，下列结论正确的是(　　)A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4molC．反应达到平衡时，放出的热量是193kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%解析：平衡时：c(C)＝c(B)＝1.6mol·L－1，结合

6、平衡时＝2，则c(A)＝0.8mol·L－1，故K＝＝4，A错误；初始时n(A)＝(0.8＋1.6×2)mol·L－1×2L＝8mol，B错误；反应放出的热量＝48.25kJ·mol－1×1.6mol·L－1×2L＝154.4kJ，C错误，a(A)＝×100%＝80%，D正确。答案：D6．(2018·山东青岛一模)T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　)A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．c

7、点没有达到平衡，此时反应逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态解析：T℃时以a点计算，K＝＝＝0.25，A错误；c点A的浓度大于平衡点时的浓度，所以此时反应正向进行，B错误；c点若为平衡点，则此时平衡常数要小于T℃时的平衡常数，即平衡逆向移动，而该反应为ΔH<0的反应，所以需要升高温度，C正确；T℃时，直线cd上d点为平衡状态，其他点均为非平衡状态，D错误。答案：C7．(2018·河南郑州质检)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行

8、反应，得到如下表中的两组数据：实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是(　　)A．x＝2.4B．T1、T2的关系