2019年高考化学讲与练第12章第1讲原子结构与性质含解析新人教版.doc

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1、第12章第1讲原子结构与性质李仕才考纲要求　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。考点一　原子核外电子排布原理1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)能级：同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f等表示

2、，同一能层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3特别提醒　第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的

3、排布顺序图：注意　所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。3．基态、激发态及光谱示意图(1)p能级的能量一定比s

4、能级的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)(4)2px、2py、2pz的能量相等(√)(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(×)(7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(×)(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则(×)(9)磷元素基态原子的电子排布图为(×)写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子

5、排布图、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①________________②______________________________________________________③____________________④______________________________________________________。(2)Cl：①________________②_____________________________________________________③____________________④___________________

6、___________________________________。(3)Fe2＋：①____________②_______________________________________________________③____________________④______________________________________________________。(4)Cu：①______________②_______________________________________________________③____________________④______

7、_________________________________________________。(5)Se：①______________②________________________________________________________③____________________④_______________________________________________________。(6)Br－：①____________②___