高中化学新情境下化学方程式的书写精品PPT课件.ppt

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1、新情境下化学方程式的书写1.根据题中信息，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物；2.根据信息及已知物推断环境的酸碱性；3.运用电子守恒、电荷守恒和元素守恒快速配平、计算。氧化还原反应方程式的书写规律：例1.在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀的离子方程式是例2.电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为例3.用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+

2、等)制备氯化锌的一种流程如下：（2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O例4.现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2转化为重要化工原料H2SO4。①通入的气体A为，气体B为，②负极的电极反应式为。正极的电极反应式为。③若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，则通入的气体B的电极上发生的电极反应为：。SO2O2O2+4e-+4H+=2H2OSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+CO=CH3OH+4e-+4H+练习3.重晶石矿石主要含有BaS

3、O4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。（3）写出碱洗时的氧化还原反应方程式。4MnO2+3O2+4KOH=4KMnO4+2H2O练习4.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。阳极:CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32－＋N2↑＋6H2O巩固练习3.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。在强碱性介质中，Fe(N

4、O3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：（1）反应I的化学方程式为。（2）反应II的离子方程式为。2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O3ClO－+2Fe3++10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O巩固练习4.燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②若用甲醚作为燃料电池的原料，请

5、写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。电池正极的电极反应式。CH3OCH3－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2OO2＋4e－＋2H2O＝4OH－碱性介质