第四章碱金属锂钠钾铷铯钫Li Na K Rb Cs Fr.ppt

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1、第四章碱金属锂钠钾铷铯钫LiNaKRbCsFr沙头角中学梁洪明第一节钠一、钠的原子结构1.原子结构示意2.电子式：Na.沙头角中学梁洪明二.钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电、导热，熔、沸点低，密度比水小。沙头角中学梁洪明三.钠的化学性质与氧气反应：常温：4Na+O2点燃（淡黄色）过氧化钠+1-2+1-1==2Na2O(白色）氧化钠点燃：2Na+O2==Na2O2沙头角中学梁洪明2.与氯气、硫的反应Na+Cl2Na+S点燃研磨==NaCl==Na2S222沙头角中学梁洪明3.与水反应现象：浮、球、游、消、红2

2、Na+2H2O==2NaOH+H22e2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2钠通常保存在煤油里，或用石蜡密封。沙头角中学梁洪明4.钠与盐溶液的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2+_________________________________________________________2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2+H2沙头角中学梁洪明*钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。沙头角中学梁洪明5.钠

3、与盐酸、稀硫酸的反应2Na+2HCl==2NaCl+H22Na+H2SO4==Na2SO4+H2实质:2Na+2H+==2Na++H2*若酸过量，只考虑与酸反应若钠过量，则过量的钠还要与水反应。沙头角中学梁洪明四.钠的存在：无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐和氯化物。五.钠的用途：1.制过氧化物；2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金）3.强还原剂，还原钛、锆、铌、钽等金属；4.高压钠灯，透雾能力强。沙头角中学梁洪明六.钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl的方法。2NaCl===2Na+Cl2电解沙头角中学梁

4、洪明[练习]1.钠在空气中长时间放置最终将转化为_________.有关化学方程式为：Na2CO34Na+O2==2Na2ONa2O+CO2==Na2CO32Na+2H2O==2NaOH+H22NaOH+CO2==Na2CO3+H2O沙头角中学梁洪明2.将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学方程式为：——————————————————__________离子方程式为：——————————————————6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3

5、+6Na++3H2沙头角中学梁洪明3.将Na、Zn、Fe和Al四种金属各0.2mol,分别投入100mL1.0mol/L的盐酸中，下列说法正确的是（）它们产生等量的氢气Na产生的氢气最多Al产生的氢气最多Zn、Fe产生等量的氢气BD沙头角中学梁洪明[小结]钠的化学性质和用途。作业：1.课本102页：1、2（书）3、4（本）2.《一课一练》第四章练习一沙头角中学梁洪明