氢锂钠钾铷铯钫.doc

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1、__________________________________________________氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径   （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；   （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元

2、素化合价   （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；   （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点   （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； ____________________________________________________________________________________________________  （2）同一族元素

3、从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性   （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；   （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性    元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物    元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液

4、的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性    一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： ____________________________________________________________________________________________________  1、元素周期数等于核外电子层数；   2、主族元素的序数等于最外层电子数；   3、

5、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。__________________________________________________