铝与氢氧化钠溶液反应导学案说课讲解.doc

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1、铝与氢氧化钠溶液反应导学案精品文档课题：铝与氢氧化钠溶液反应第1课时计划1课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。【学习重难点】铝与NaOH溶液的反应【导学环节】一、导（导入与导学）1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。2、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，

2、那么能不能与碱反应呢？【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？3、相关计算与名师对话52页，问题探究1.2【归纳总结】一、金属的物理性质常

3、温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质反思与纠错栏收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应可反应受氧化膜阻碍高温可反应与酸反应十分剧烈比较剧烈不剧烈与盐反应置换置换与碱反应与水反应反应不反应金属活泼性金属活泼性

4、逐渐减弱一、思（自主学习）1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋B．烧开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤B类4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al)方

5、法：离子方程式：Cu(Al)方法：离子方程式：三、议（合作学习）四、展（展示能力）收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档三、评（精讲巧拨）四、助（小组互助）五、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）六、布置下次课前置预习内容油印份数：110收集于网络，如有侵权请联系管理员删除