复分解反应的应用(教案).doc

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1、复分解反应的应用(一)南苑中学梁秋红【教学目标】知识技能目标：巩固复分解反应的规律与条件；初步掌握复分解反应的应用情感价值观目标：通过交流和讨论，培养学生综合应用、分析推理的能力。【教学重难点】重点：利用复分解反应的条件，判断反应是否发生难点：物质的鉴别和除杂、共存问题【教学方法】讨论分析、归纳总结、讲练结合【前提测评】1.酸碱盐的溶解性规律酸：初中所学范围内的酸全溶。碱：、、、四碱易溶，微溶，其余的全不溶。盐：、、、全溶；盐酸盐除不溶，其余的全溶；硫酸盐除不溶，其余的全溶；大多数、都不溶。2.初中阶段常见的

2、沉淀白色沉淀：、、、、、蓝色沉淀：红褐色沉淀：3.几种常见溶液的颜色FeSO4溶液CuSO4溶液FeCl3溶液4.复分解反应的特点是：双交换，价不变。由两种互相交换成分,生成另外两种的反应。可表示为：AB+CD=。复分解反应中各元素的化合价。5.复分解反应的规律和条件反应规律反应物条件生成物条件+金属氧化物→盐+水生成物中必须有或者或者酸+碱→+酸+→新酸+盐+碱→+反应物都必须+→+【新授内容】复分解反应的应用一、共存问题共存：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀例1.1下列物质能够在溶液中共存

3、的是（）A.NaOH和CuSO4B.H2SO4和Na2CO3C.MgSO4和Ba(OH)2D.NaCl和KNO3例1.2下列离子能在水溶液中大量共存的是（）A.CO32-、Cl-、Na+、K+B.K+、SO42-、Cu2+、OH-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+练习1.1下列离子能在pH=2的溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Ba2+D.K+、Cl-、CO32-、Na+

4、练习1.2甲，乙两个工厂排出的废水中各含有3种离子，这些离子是K+、H+、Ba2+、OH-、NO3-、CO32-已知甲厂的污水pH<7，则甲厂排出的污水中含有的离子有，乙厂排出的污水中含有的离子有。二、物质的鉴别鉴别：根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。可采用物理方法和化学方法，化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。例2.1鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是（      ）被鉴别的物质选用试剂A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸B氯化钠

5、溶液和稀盐酸无色酚酞试液C氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液稀硫酸D氯化钾固体和氯酸钾固体看颜色【活动与探究】甲同学收集了食盐、纯碱、胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后，请乙同学鉴别它们。⑴乙同学通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是⑵若要用简单的实验，选取经济、常见的试剂将余下的物质鉴别出来，你如何设计实验？例2.2不用其它试剂鉴别①NaOH②KCl③Zn(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质，则鉴别的正确顺序是(　　)A.①④③②　　　B.④①③②　

6、　　C.④②①③　　　D.①③④②例2.3下列四组物质,不另加其它试剂就可以区别开的是()A.FeCl3NaOHNaClMgCl2B.KClHNO3Na2CO3K2CO3C.NaClNa2CO3HNO3AgNO3D.HClH2SO4NaOHNa2CO3三、物质的除杂除杂的原则：所选试剂只与杂质反应；操作过程中不能引入新的杂质；反应后的生成物与需保留物质易于分离。例3.1用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。（1）HCl（BaCl2）（2）NaOH（Na2CO3）（3）KC

7、l（NH4Cl）（4）NaCl（MgSO4）练习3.1为了除去下列物质中的杂质，试从A、B、C中选择所加试剂，再从①②③中选择操作方法，把正确序号填在空格内.所加试剂：A.盐酸　B.硝酸银溶液　C.水操作方法：①过滤②过滤、蒸发③过滤、洗涤物质杂质除杂质加的试剂操作方法KNO3溶液KCl溶液CuCuO练习3.2要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是。（2）方案二：将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuC

8、l2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是。（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是，。【自我检测】1.下列各组物质在溶液中能共存的是（    ）A.硝酸银和氯化镁  B.氢氧化钠和硝酸钾C.碳酸钙和稀硝酸    D.硫酸钠和氯化钡2.下列离子能在pH=13的水溶液