2019高考化学二轮复习小题狂做专练六氧化还原反应.doc

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1、6氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质,以及几组概念:氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性(还原性)强弱的比较常会考查到,同时对氧化还原反应实质的理解:得失电子守恒,是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:(1)将过量锌粒和

2、氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生,该气体的作用是_________________________________。(2)指出装置d可能存在的缺点:__________________________________。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS,含有相关金属离子[C0(Mm)=0.1mol·L-1

3、]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题:(1)熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。9(2)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。(3)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_______________________________;沉积锌后的电解液可返回_______工序继

4、续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________________________________。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备

5、流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。1.【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是()9A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32.【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸

6、H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO+H2C2O4+H+===CO2↑+Mn2++下列有关叙述不正确的是()A.该反应的氧化剂为KMnO4B.发生还原反应的是H2C2O4C.该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD.6molH+参加反应时,电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M(化学式为Cr(NH3)3O4),其离子方程式为CrO+3NH3+3H2O2===M+2H2O+2OH+O2,测得M中有2个过氧键,下列有

7、关说法正确的是()A.M中Cr的化合价为+3B.参与反应的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象D.转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()A.a=0.1时,发生的反应为2I+Br2===I2+2BrB.a=0.25时,发生的反应为4Fe2++6I+5Br2===4Fe3++3I2+10BrC.溶液中的I有一半被氧化时,c(I)∶c(Br)=1∶1D.0.2

8、应),溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br)+c(OH)5.【2018合肥调研检测】高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClO+2Fe

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