2020高考化学二轮小题狂做专练： 六 氧化还原反应 Word版含解析..pdf

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1、疯××××狂专练六××××××××××氧化还原反应主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。1.【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CHCOO)Cr·HO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在322气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制

2、得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________。②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________。2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用

3、金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有相关金属离子[C(Mm)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：0金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反

4、应式为_______________________________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。3.【2017新课标3卷、节选】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成AsS、AsO、HAsO、HAsO23253334等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）工业上常将含砷废渣（主要成分为AsS）制成浆状，通入O氧化，生成HAsO和单质硫。写出发23234生反应的化学方程式____________________________________________________。4.

5、【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·CrO，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：23回答下列问题：高温（1）步骤①的主要反应为：FeO·CrO+NaCO+NaNO――→NaCrO+FeO+CO+NaNO23233242322上述反应配平后FeO·CrO与NaNO的系数比为_______。2331．【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．NaO用作呼吸面具的供氧剂22B．工业上电解熔融状态的AlO制备Al23C．工业上利用合成

6、氨实现人工固氮D．实验室用NHCl和Ca(OH)制备NH4232．【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸HCO)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO－＋HCO＋H+===CO↑＋22442242Mn2+＋下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是HCO224C．该离子方程式右侧方框内的产物是HO2D．6molH＋参加反应时，电子转移10mol3.【2018郑州高三1月一模】将过量HO溶液加入

7、(NH)CrO的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色22424晶体M（化学式为Cr(NH)O），其离子方程式为CrO2－+3NH+3HO===M+2HO+2OH－+O，测得M中有2334432222个过氧键，下列有关说法正确的是（）A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的HO全部被氧化22C．向FeSO溶液中滴加几滴M溶液,没有明显现象4D．转移0.2mol电子时,生成M的质量为16.7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2molFeI溶液中加入amolBr。下列叙述不正确的是（）22A．a=0.1

8、时，发生的反应为2I－+Br===I+2Br－22B．a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I－+5Br===4Fe3++3I+10Br－22C．溶液中的I－有一半被氧化时，c(I－)∶c(Br－)=1∶1D．0.2