高三化学第一轮复习晶体结构.ppt

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1、晶体的类型与性质高三化学总复习晶体知识回顾：离子晶体原子晶体金属晶体分子晶体晶体类型构成的微粒离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子离子键共价键分子间作用力金属键一、四种晶体类型的比较微粒间的作用一定有离子键，可能有共价键含有极性键或非极性键含共价键或不含任何化学键金属键含化学键情况晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔沸点硬度晶体不导电（熔融时导电）除半导体外不导电晶体不导电，水溶液可能导电导电导电性较高高较低有的较高、有的较低硬而脆大小有大有小一、四种晶体类型的比较思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？常见晶体离子晶体原子

2、晶体分子晶体金属晶体大多数盐强碱某些金属氧化物金刚石、晶体硅、B、Ge、SiO2、SiC、Si3N4、BN等金属单质、合金部分非金属单质部分非金属氧化物非金属氢化物酸绝大多数有机物混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等共价化合物或单质离子化合物金属单质或合金二、晶体类型判断的一般方法1、根据组成微粒判断2、根据物理性质判断例如：硬度、导电性、熔沸点等金刚石＞SiC＞晶体硅三、晶体熔、沸点的比较(一般而言)晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高晶体熔化是破坏微粒间的相互作用2、离子晶体：晶格能越大，熔沸点越高离子电荷数越多，离子半径越小，3、金属晶体：金属键越强，熔沸点越高金属阳离子电荷数越多，

3、离子半径越小，1、原子晶体：共价键越强，熔沸点越高原子半径越小，4、分子晶体：分子组成与结构相似的,相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高;如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强,故熔沸点更高。四、常见晶体的微观结构（1）NaCl晶体（1）钠离子和氯离子的位置：钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数计算方法：顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1氯离子：钠离子：（3）与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个氯化钠晶体中与Na＋等距离且最

4、近的Cl－有6个，它们构成的是体。235461正八面（1）铯离子和氯离子的位置：（2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数（2）CsCl晶体铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。铯离子：1个；（3）与铯离子等距离且最近的氯离子、铯离子各有几个？铯离子：6个氯离子：8个；氯离子：1个8个顶点六个面心是钙原子，共4个钙原子；内部1/8晶胞体心处为氟，共8个氟原子；氟的配位数为4，钙的配位数为8(3)、CaF2晶体（4）干冰晶体（1）二氧化碳分子的位置：二氧化碳分子位于：体心和棱中点（面心和顶点）（2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数二氧化碳分子的个数：4个（3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子

5、有几个？12个（5）金刚石（晶体硅）与石墨石墨金刚石晶体构型键角正四面体、空间网状原子晶体平面正六边形、层状混合晶体109o28′120o下图是石墨晶体结构的俯视图(1)图中平均每个六元环含有_____个碳原子，含有_____个C—C键。(2)右图七个环的碳原子数为个，其计算式为：_______。231427（6）二氧化硅晶体二氧化硅中Si－O键夹角为109☉28‘，思考：1、硅原子与跟它相连的4个氧原子构成的空间构型是。2、Si-O键与Si原子的个数比为。3、最小的环由个原子围成。正四面体形4：112在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有

6、4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内。二氧化硅晶胞图六、金属晶体原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层非密置层配位数为４密置层配位数为６三维堆积——四种方式金属晶体的原子堆积模型简单立方堆积钾型（体心立方）由非密置层一层一层堆积而成ＡＢＡＣＢＡ镁型铜型金属晶体的两种最密堆积方式金属晶体的原子堆积模型金属晶体的四种堆积模型对比堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%6钾型(bcp)K、Na、Fe68%8镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12铜型(ccp)Cu,Ag,Au74%12