高三化学晶体结构复习1(1).ppt

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1、化学总复习基本理论晶体结构（1）一、基础知识回顾（一）晶体的概念及性质◆晶体◆决定晶体物理性质的因素是什么?●通过结晶得到的具有规则几何外形的固体叫晶体。●晶体中的微粒按一定的规则排列。●有固定的熔点●构成晶体微粒之间的结合力。●结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。（二）微粒间的作用力化学键：分子间作用力相邻原子之间强烈的相互作用。（1）离子键（2）共价键（3）金属键概念？影响因素？如何判断离子键的存在？概念？类型？如何判断共价键的强弱？影响因素？概念？影响因素？如何认识分子间作用力和共价键？分子间作用力（范德瓦耳斯

2、力）①实质不同分子间作用力是分子之间的作用力共价键是分子内部原子之间的作用力。②强度不同能量较小，一般几个到数十个KJ/mol；共价键一般120--800KJ/mol。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也就越高。分子间作用力对物质性质的影响规律氢键共价型分子中八电子稳定结构的判断1、分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构。2、若某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子满足8电子稳定结构；否则不满足。（三）四种晶体的比较离子晶体1、离子间通过离子键

3、结合而成的晶体。2、离子晶体的特点无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难压缩,但质地较脆.水溶液或者熔融状态下均导电。3、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、大部分盐类。分子晶体1、分子间通过分子间作用力结合成的晶体。2、分子晶体的特点有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。3、哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物、酸、多数有机物等。原子晶体1、原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。2、原子晶体的特点3

4、、哪些物质属于原子晶体金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体概念离子间离子键原子间共价键分子间分子力金属离子和e金属键晶体质点阴、阳离子原子分子金属离子原子和e作用力离子键共价键分子间力金属键物理性质熔沸点较高最高很低一般高少数低硬度较硬最硬硬度小多数硬少数软溶解性易溶于水难溶任何溶剂相似相溶难溶导电性溶、熔可硅、石墨可部分水溶液可固、熔可实例盐MOHMOCSiSiO2SiCHXXOnHXOn金属或合金四种晶体的比较（四）晶体类型的判断◆从物质的分类上

5、判断：◆从性质上判断：固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金●熔沸点和硬度●物质的导电性（五）晶体化学基础每个晶体是

6、由无数个晶胞连在一起形成的，故晶胞的结构反映了晶体的结构，所以对于某些晶体我们就可以通过研究晶胞结构来研究晶体结构。晶胞从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分。（晶体中的最小重复单元）简单立方体心立方面心立方三种典型立方晶体结构均摊法是指每个图形平均拥有的粒子数目如某个粒子为n个图形（晶胞）所共有，则该粒子有1/n属于一个图形。（1）长方体（正方体）：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际

7、提供给晶体的是1。（2）非长方体（非正方体）：视具体情况分析。如：石墨平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3二、晶体常见题型（一）求晶体化学式的确定C例1（西安市竞赛题）右图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）(A)8；BaTi8O12(B)8；BaTi4O9(C)6；BaTiO3(D)3；BaTi2O3例21987年2月，朱经武教授等发现釔钡铜氧化物在90K下具有超导性，若该化合物的晶胞结构

8、如下图所示，则该化合物的化学式可能为（　　　）A.YBa2CuO7-xB.YBa2Cu2O7-xC.YBa2Cu3O7-xD.YBa2Cu4O7-x计算晶胞中各原子数：Y：1Ba：2Cu：8×1/8+8×1/4=3C例：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如